25-26学年高中化学人教版必修第一册教案：4.3.1 离子键.docxVIP

第四章物质结构元素周期律

第三节化学键

第1课时离子键

教学设计

【教学目标】

1.能理解离子键的概念，对离子键的本质及形成条件进行科学分析。知道离子化合物的判

断方法，建立离子键及离子化合物问题分析模型。

2.通过对NaCl形成过程的分析感受由个别到一般的研究方法，能够通过物质微观结构建立宏观现象变化原因的理性分析。

【核心素养】

会用电子式表示常见离子化合物的形成过程，促进“宏观辨识与微观探析”化学核心素养的发展通过电子式书写练习培养科学严谨的求知态度。

【教学重点】

1.离子键及离子化合物的理解。

2.电子式表征。

【教学难点】

离子键的形成过程。

【教学方法】

启发式教学法、讲授法、讲练法

【教学过程】

教师活动

学生活动

设计意图

新课导入

【导入】我们都知道元素周期表中有118种元素，但是物质的种类却远远多于118，为什么一百多种元素可形成千千万万种物质？

构成物质的微粒都有哪些？

【回答】分子、原子、离子。

激发学习兴趣

新课讲授

任务一化学键

【讲解】不同的物质有不同的微粒，以下几种物质都是由什么微粒组成的？

【讲解】NaCl由钠离子和氯离子构成；

金刚石由碳原子构成；

干冰由CO2分子构成。

各种微粒间相互结合形成了丰富多彩的物质世界，关键正是由于一种作用力的存在。我们把这种作用力成为化学键。

【板书】

一、化学键

1.定义：物质中直接相邻的原子或离子之间存在的强烈的相互作用。

【讲解】“相邻”应该如何理解？那比如我们刚刚说到的水，它的结构式为：H—O—H，我们可以发现H原子和O原子是直接相邻的，因此我们说它们之间存在化学键，而两个H原子之间隔了一个O原子，它们并没有直接相邻，我们则认为它们之间不存在化学键。

那如果我们把He原子和Ar原子放在一起，它们之间存在化学键吗？为什么呢？

很好，它们都是单原子分子，二者并没有结合因此肯定没有化学键，那么这种强烈的相互作用又该如何理解呢？通过我们今天对离子键的学习大家就会知道。

【讲解】我们根据构成这种相互作用的微粒的不同，又把化学键细化为离子键、共价键以及金属键。本节课我们重点学习离子键。

学生思考，教师提问后，回答。

教师总结

【回答】不存在，它们都是单原子分子。

利用实例引出化学键

实例讲解，便于理解

深化理解“相邻”一词的含义

任务二、离子键

【过渡】氯化钠是我们熟悉的物质。从原子结构的角度来看原子核氯原子是怎样形成氯化钠的呢？

【讲解】要想从微观角度来分析，我们首先要写出Na和Cl的原子结构示意图。

【问题】我们都知道元素的化学性质一般是通过原子的最外层电子体现的，Na原子的最外层有几个电子？

它稳定吗？它容易失去1e－

Cl原子呢？

【问题】既然Na想要失去1e－而Cl想要得到1e－，直接将Na这1e－转移给Cl是否就同时实现了Na和Cl最外层均为8e－的稳定结构？此时Na＋外层有几个e－？Cl－呢？

【讲解】Na＋带正电，Cl－带负电，Na＋和Cl－通过静电吸引作用结合生成NaCl。这里老师想问一问大家，这种静电吸引作用会使得Na＋与Cl－无限靠近吗？为什么？

【师】大家说的很对，所以当Na＋与Cl－接近到一定距离。当这种静电吸引与经典排斥作用达到平衡时也就形成了稳定的NaCl。我们把Na＋与Cl－之间的静电作用叫做离子键。

【板书】

二、离子键

1.定义：带相反电荷离子之间的相互作用

2.成键粒子：阴、阳离子。

3.成键本质：阴、阳离子之间的相互作用（静电吸引和静电排斥）。

4.成键原因：

①原子相互得失电子形成稳定的阴阳离子；

②离子间吸引与排斥处于平衡状态；

③体系的总能量降低。

【讲解】关于体系总能量降低这个成键原因，可能有些同学有疑问了，老师要在这里作出解释。

在我们化学的世界里，任何有稳定的状态的存在，它的整体能量都是他那个情况下的最低能量。怎么理解呢？前面讲到因为Na原子和Cl原子本身最外层电子数不是8，前者容易失去电子，后者容易得到电子，这就导致了他们在原子状态下的不稳定，所以它们趋向于与彼此结合，形成“双赢局面”，，保证双方都能以最低能量存在，此时就形成了NaCl分子。这也是离子键成键的一个重要原因。

【思考】那元素周期表中的哪些元素之间容易形成离子键呢？

【讲解】从周期表上看，ⅠA、ⅡA也就是碱金属以及碱土金属元素，它们最外层有1~2个e－容易失去1~2e－，我们称之为活泼金属元素。ⅥA、ⅦA也就是氧族和卤族元素，它们最外层有1~2e－，容易得到1~2e－变成8e－稳定结构，我们称之为活泼非金属元素。当它们二者结合时容易形成离子键。比如：Na＋、Mg2＋、Ca2＋、Ba2＋与非金属原子团离子如：SO42－、CO32－、NO3－、OH－等结合时也是通过离子键这种相互作用结合的。而由离子键构成的化