2026版红对勾一轮复习讲与练高考化学第五章 第19讲　硫及其化合物.docxVIP

第19讲硫及其化合物

1.掌握硫及其重要化合物的主要化学性质及应用。

2.掌握硫酸的性质及应用，掌握SOeq\o\al(2-,4)的检验。

考点一硫及其氧化物的性质和应用

1．硫单质

(1)硫元素的存在形态

(2)物理性质

俗称

颜色状态

溶解性

硫黄

黄色晶体

难溶于水

微溶于酒精

易溶于CS2

(3)化学性质

eq\o(S,\s\up6(-2))eq\o(―――→,\s\up7(氧化性))eq\o(S,\s\up6(0))eq\o(―――→,\s\up7(还原性))eq\o(S,\s\up6(+4))

2．二氧化硫

(1)物理性质

(2)化学性质（反应用化学方程式表示）

(3)实验室制法（反应用化学方程式表示）

①固体Na2SO3与70%的浓硫酸反应：Na2SO3＋H2SO4（浓）===Na2SO4＋SO2↑＋H2O；

②铜与浓硫酸混合加热：Cu＋2H2SO4（浓）eq\o(=====,\s\up7(△))CuSO4＋SO2↑＋2H2O。

3．三氧化硫

(1)物理性质

熔点：16.8℃，沸点：44.8℃，常温常压下为液态，标准状况下为固态。

(2)化学性质（反应用化学方程式表示）

正确的打“√”，错误的打“×”。

(1)硫在自然界中仅以化合态存在。(×)

(2)硫与铁粉和铜粉分别反应，都可生成二价金属硫化物。(×)

(3)硫在空气中燃烧的产物是SO2，在纯氧中燃烧的产物是SO3。(×)

(4)汞蒸气有毒，实验室里不慎洒落一些汞，可撒上硫粉进行处理。(√)

(5)SO2中少量的HCl可通过饱和NaHSO3溶液除去。(√)

题组一硫的性质及应用

1．（2024·湖南长沙模拟）火山喷发的气体中含有二氧化硫和硫化氢气体，二者相遇后可以发生反应，生成硫黄，在火山口附近积累下来。下列关于硫的说法错误的是(D)

A．硫是一种黄色的难溶于水的晶体

B．在一定条件下，硫单质可与许多金属单质化合

C．硫蒸气与铜反应可得到硫化亚铜

D．硫在氧气中燃烧发出淡蓝色火焰

解析：硫单质俗称硫黄，黄色晶体，难溶于水，A正确；硫单质具有氧化性，在一定条件下，可与铁、铜等许多金属单质发生化合反应，B正确；由于硫的氧化性较弱，加热时硫蒸气与铜反应得到硫化亚铜，C正确；硫在空气中燃烧发出淡蓝色火焰，在氧气中燃烧发出明亮的蓝紫色火焰，D错误。

2．等质量的硫粉与足量下列物质反应时，转移电子数最多的是(D)

A．氢气 B．铜

C．铁 D．氧气

解析：1mol(32g)硫粉与足量氢气、铁、铜反应时，S的化合价都是由0降低到－2，1molS参加反应得到2mol电子，1mol(32g)硫粉与足量氧气反应时，S的化合价由0升高到＋4，1molS参加反应失去4mol电子，故等质量的硫粉与足量氧气反应时转移电子数最多，D符合题意。

题组二二氧化硫的性质实验探究

3．下列说法正确的是(B)

A．因为SO2具有漂白性，所以它能使品红溶液、酸性高锰酸钾溶液、石蕊溶液褪色

B．能使品红溶液褪色的不一定是SO2

C．SO2、漂白粉、活性炭、Na2O2都能使红墨水褪色，其原理相同

D．将SO2气体通入滴有酚酞的NaOH溶液中，溶液褪色，说明SO2具有漂白性

解析：SO2具有漂白性，能使品红溶液褪色，具有还原性，能使溴水、酸性高锰酸钾溶液褪色，二氧化硫能使石蕊变红，故A错误；二氧化硫、次氯酸等物质都能使品红溶液褪色，所以能使品红溶液褪色的物质不一定是SO2，故B正确；漂白粉和过氧化钠的漂白性是利用其氧化性，活性炭的漂白性是利用其吸附性，二氧化硫的漂白性是因为其和有色物质反应生成无色物质，所以漂白原理不相同，故C错误；SO2与NaOH发生反应，溶液因碱性减弱或不呈碱性而褪色，不能说明SO2具有漂白性，故D错误。

4．（2024·广东广州一模）将SO2分别通入下列溶液，实验现象及结论均正确的是(A)

选项

溶液

现象

结论

A

Na2SiO3溶液

产生白色胶状沉淀

H2SO3酸性比H2SiO3强

B

酸性KMnO4溶液

紫红色溶液褪色

SO2有漂白性

C

FeCl3溶液

溶液由棕黄色变浅绿色

SO2有氧化性

D

Na2S溶液

出现黄色浑浊

SO2有还原性

解析：Na2SiO3溶液中通入SO2，产生白色胶状沉淀是生成了H2SiO3，说明H2SO3酸性比H2SiO3强，A正确；酸性KMnO4溶液能够氧化SO2，导致溶液紫红色褪去，SO2表现还原性，B错误；SO2使FeCl3溶液由棕黄色变为浅绿色是生成了FeCl2，FeCl3表现氧化性，SO2表现还原性，C错误；Na2S溶液中通入SO2，出现黄色浑浊是生成了S，该反应中SO2中硫元素由＋4价降低为0价，被还原，SO2表现氧化性，D