2026版红对勾一轮复习讲与练高考化学第六章 第30讲　分子间作用力　配合物与超分子.docxVIP

第30讲分子间作用力配合物与超分子

1．理解分子的极性，理解分子的极性对分子性质的影响。2.了解分子间作用力对物质性质的影响，能解释氢键对物质性质的影响。3.理解配位键的含义，知道配合物的结构与性质。4.了解超分子的概念，了解超分子的用途。

考点一分子间作用力分子的性质及应用

1．键的极性与分子的极性

(1)极性键与非极性键的比较

成键类型

极性键

非极性键

成键原子

不同种元素的原子间

同种元素的原子间

电子对

发生偏移(电荷分布不均匀)

不发生偏移(电荷分布均匀)

成键原子

的电性

eq\o(H,\s\up6(δ＋))—eq\o(Cl,\s\up6(δ－))

呈电中性

(2)键的极性对化学性质的影响

键的极性对羧酸酸性大小的影响实质是通过改变羧基中羟基的极性而实现的，羧基中羟基的极性越大，越容易电离出H＋，则羧酸的酸性越强。

①与羧基相邻的共价键的极性越大，羧基中羟基的极性越大，则羧酸的酸性越强。

②烷基是推电子基团，从而减小羟基的极性，导致羧酸的酸性减小。一般地，烷基越长，推电子效应越大，羧酸的酸性越弱。

2．极性分子和非极性分子

(1)概念

极性分子：分子的正电中心和负电中心不重合，键的极性的向量和不等于零。

非极性分子：分子的正电中心和负电中心重合，键的极性的向量和等于零。

(2)极性分子和非极性分子的判断方法

①A—A型分子一定是非极性分子、A—B型分子一定是极性分子。

②判断ABn(n≥2)型分子极性的两条经验规律

a．中心原子A化合价的绝对值等于该元素原子最外层电子数，则为非极性分子，反之则为极性分子。

b．中心原子A没有孤电子对，则为非极性分子，反之则为极性分子。

3．分子间作用力

(1)范德华力、氢键的对比

作用力

范德华力

氢键

存在

分子间普遍存在

已经与电负性很大的原子形成共价键的氢原子与另一个电负性很大的原子之间

特征

无方向性、无饱和性

具有一定的方向性和饱和性

强度

共价键＞氢键＞范德华力

影响其强度

的因素

①组成和结构相似的物质，相对分子质量越大，范德华力越大；

②分子的极性越大，范德华力越大

对于A—H…B，A、B的电负性越大，B原子的半径越小，氢键键能越大

对物质性质

的影响

范德华力主要影响物质的物理性质，如熔、沸点等。范德华力越大，物质的熔、沸点越高

分子间氢键的存在，使物质的熔、沸点升高，分子内氢键使物质的熔、沸点降低，对电离、溶解度等产生影响

(2)氢键的表示方法：A—H…B，A、B为电负性很强的原子，一般为N、O、F三种元素的原子；A、B可以相同，也可以不同。

4．分子的溶解性

(1)“相似相溶”的规律：非极性溶质一般能溶于非极性溶剂，极性溶质一般能溶于极性溶剂。

(2)若溶剂和溶质分子之间可以形成氢键，则溶质的溶解度增大。

(3)随着溶质分子中憎水基个数的增多，溶质在水中的溶解度减小。如甲醇、乙醇和水以任意比互溶，而戊醇在水中的溶解度明显减小。

5．分子的手性

(1)手性异构体：具有完全相同的组成和原子排列的一对分子，如同左手与右手一样互为镜像，却在三维空间里不能叠合，互称手性异构体(或对映异构体)。

(2)手性分子：具有手性异构体的分子。

(3)手性碳原子：有机物分子中连有四个各不相同的原子或基团的碳原子。如，R1、R2、R3、R4互不相同，即C*是手性碳原子。

正确的打“√”，错误的打“×”。

(1)极性分子中一定含有极性键，不可能含有非极性键。(×)

(2)氢键是一种特殊的化学键。(×)

(3)氢键的存在一定能使物质的熔、沸点升高。(×)

(4)含手性碳原子的分子一定是手性分子。(×)

(5)萃取碘水中的I2可用CCl4、苯等非极性溶剂，原理是“相似相溶”。(√)

题组一键的极性与分子的极性的判断

1．(2025·福建龙岩连城一中月考)下列叙述中正确的是(B)

A．以极性键结合起来的分子一定是极性分子

B．键角：NH3PH3

C．NCl3与BF3均为三角锥形结构，均为极性分子

D．非极性分子中一定含有非极性键

解析：氨分子和磷化氢分子的空间结构都为三角锥形，氮原子的原子半径小于磷原子，则氨分子中成键电子对间的斥力大于磷化氢分子，键角大于磷化氢分子，B正确；三氟化硼分子中硼原子的价层电子对数为3、孤电子对数为0，分子的空间结构为平面正三角形，则三氟化硼分子为结构对称的非极性分子，C错误；二氧化碳的空间结构是直线形，是只含有极性键的结构对称的非极性分子，所以非极性分子中不一定含有非极性键，A、D错误。

2．键的极性或分子的极性会影响分子的有关性质。

(1)试比较下列有机酸的酸性强弱：①＞②＞③＞④＞⑤＞⑥。

①CF3COOH②CCl3COOH

③CHCl2COOH④CH2ClCOOH

⑤CH3COOH⑥CH3CH2COOH