2026版红对勾一轮复习讲与练高考化学第六章 微专题（五）“位—构—性”关系的综合应用.docxVIP

微专题（五）“位—构—性”关系的综合应用

1．根据核外电子排布特征、元素化合物特性推断

(1)明确短周期元素原子核外电子排布的特征

①最外层电子数等于次外层电子数→Be、Ar。

②电子层数与最外层电子数相等→H、Be、Al。

③最外层电子数是内层电子总数的一半→Li、P。

④次外层电子数是最外层电子数的2倍→Li、Si。

⑤电子层数是最外层电子数的2倍→Li。

⑥最外层电子数是电子层数的2倍→He、C、S。

⑦最外层电子数是次外层电子数的2倍→C。

⑧最外层电子数是次外层电子数的3倍→O。

(2)熟记常见元素及其化合物的特性

①形成化合物种类最多的元素、单质是自然界中存在的硬度最大的物质的元素、气态氢化物中氢的质量分数最大的元素：C。

②空气中含量最多的元素、气态氢化物水溶液呈碱性的元素：N。

③地壳中含量最多的元素：O。

④常见的具有漂白性的物质：氯水、SO2、Na2O2、双氧水等。

⑤单质是最活泼的非金属元素、无正价的元素或无含氧酸的非金属元素、气态氢化物的水溶液可腐蚀玻璃的元素、气态氢化物最稳定的元素、阴离子还原性最弱的元素：F。

⑥单质密度最小的元素：H；密度最小的金属元素：Li。

⑦常温下单质呈液态的非金属元素：Br；金属元素：Hg。

⑧最高价氧化物及其水化物既能与强酸又能与强碱反应的元素：Al。

⑨元素的气态氢化物和它的最高价氧化物对应的水化物能化合的元素：N；能发生氧化还原反应的元素：S。

⑩元素的单质在常温下能与水反应放出气体的短周期元素：Li、Na、F。

2．根据物质结构进行推断

(1)原子形成共价键数目与主族序数的关系

原子形成共价键数目

主族序数

1

第ⅠA族(H)

第ⅦA族（F、Cl、Br、I等）

2

第ⅥA族（O、S等）

3

第ⅢA族（B、Al等）

第ⅤA族（N、P等）

4

第ⅣA族（C、Si等）

(2)短周期主族元素原子的成键数目和成键方式

元素原子

成键数目

成键方式

H

1

单键

Be

2

单键

B

3

单键

C

4

单键、双键、三键

N(P)

3

O(S)

2

单键、双键

F(Cl)

1

单键

Si

4

单键

3.解答元素“位—构—性”推断的思维流程

题型一文字叙述型

【例1】（2024·甘肃卷）X、Y、Z、W、Q为短周期元素，原子序数依次增大，最外层电子数之和为18。Y原子核外有两个单电子，Z和Q同族，Z的原子序数是Q的一半，W元素的焰色试验呈黄色。下列说法错误的是(D)

A．X、Y组成的化合物有可燃性

B．X、Q组成的化合物有还原性

C．Z、W组成的化合物能与水反应

D．W、Q组成的化合物溶于水呈酸性

解析：X、Y、Z、W、Q为短周期元素，W元素的焰色试验呈黄色，W为Na；Z和Q同族，Z的原子序数是Q的一半，则Z为O、Q为S；Y原子核外有两个单电子，且原子序数小于Z，Y为C；X、Y、Z、W、Q的最外层电子数之和为18，则X的最外层电子数为18－4－6－1－6＝1，X可能为H或Li。若X为H，H与C组成的化合物为烃，烃能够燃烧，若X为Li，Li与C组成的化合物也具有可燃性，A项正确；H或Li与S组成的化合物中S呈－2价，为S的最低价，具有还原性，B项正确；Z、W组成的化合物为Na2O、Na2O2，Na2O与水反应生成NaOH，Na2O2与水反应生成NaOH和O2，C项正确；Na2S属于强碱弱酸盐，其溶于水所得溶液呈碱性，D项错误。

【即时训练1】（2024·广东六校高三期中）X、Y、Z、M、Q五种短周期元素，原子序数依次增大。X的2s轨道全充满，其中基态Y、M原子的电子有两个未成对电子，Q在短周期主族元素中半径最大。下列说法正确的是(C)

A．X的最高价氧化物的水化物一定是X(OH)2

B．Y的单质熔点都很低

C．Z的第一电离能在五种元素中最大

D．Q与M形成的化合物只含有离子键

解析：X、Y、Z、M、Q为五种短周期元素，原子序数依次增大，Q在短周期主族元素中半径最大，因此Q是Na，基态Y、M原子的电子有两个未成对电子，可知Y原子的核外电子排布为1s22s22p2，故Y为C，M原子的核外电子排布为1s22s22p4，故M为O，Z为N；X的2s轨道全充满，故X可能是Be或者B。根据分析可知，X可能是Be或者B，故X的最高价氧化物的水化物不一定是X(OH)2，A错误；金刚石是碳的单质，熔点很高，B错误；氮原子的核外电子排布为1s22s22p3，其中2p轨道半充满，难失去电子，故N的第一电离能在五种元素中最大，C正确；Na与O形成的化合物可以是Na2O2，既含有离子键也含有共价键，D错误。

题型二元素周期表结构片段型

【例2】（2022·广东卷）甲～戊均为短周期元素，在元素周期表中的相对位置如图所示。戊的最高价氧化物对应的水化物为强酸。下列说法不正确的是(C)

A．原子半径：丁＞戊