第01讲 物质的量、气体摩尔体积（复习讲义）（安徽专用）（解析版）-2026年高考化学一轮复习讲练.docxVIP

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第01讲物质的量气体摩尔体积

目录

01TOC\o1-3\h\u考情透视·目标导航

02知识导图·思维引航

03考点突破·考法探究

考点一物质的量阿伏加德罗常数

知识点1物质的量阿伏加德罗常数

知识点2摩尔质量

考向1考查有关“物质的量”概念理解与辨析

考向2物质的量、质量、微粒数之间的关系

考点二气体摩尔体积阿伏加德罗定律

知识点1影响物质体积大小的因素

知识点2气体摩尔体积

知识点3阿伏加德罗定律及其推论

考向1气体摩尔体积

考向2阿伏加德罗定律及应用

考向3气体摩尔质量计算的常用方法

04真题练习·命题洞见

考点要求

考察形式

2025年模拟

2025年

2024年

阿伏加德罗常数

?选择题

?非选择题

安徽滁州·一模

安徽合肥一模

安徽皖南八校·一模

安徽江南十校联考·一模

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安徽卷T6，3分

阿伏加德罗定律

?选择题

?非选择题

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\

考情分析：

高考试题中对常用化学计量考查的固定题型为“阿伏加德罗常数正误的判断”，四个选项分别从不同的角度进行设问，主要考查不同量之间的转换，物质结构中以及物质变化过程中微粒数目的判断等，根据研究对象的不同，可将此题型分为五类：一是有关物质结构的阿伏加德罗常数的正误判断；二是有关物质变化的阿伏加德罗常数的正误判断；三是有关溶液中粒子数目的计算；四是有关气体摩尔体积使用条件的判断；五是有关物质的量等基本概念和公式的规范应用；六是有关氧化还原反应中电子转移数目的计计算。

复习目标：

1.了解物质的量(n)及其单位摩尔(mol)、摩尔质量(M)、气体摩尔体积(Vm)、阿伏加德罗常数(NA)的含义。

2．能根据粒子(原子、分子、离子等)数目、物质的量、气体体积(标准状况下)之间的相互关系进行有关计算。

考点一物质的量阿伏伽德罗常数

知识点1物质的量阿伏加德罗常数

1.物质的量(n)

（1）表示含有一定数目粒子的集合体的物理量，单位为摩尔(mol)。

（2）使用范围：适用于微观粒子(如电子、质子、中子、分子、原子、离子等)或微观粒子的特定组合(如原子团、官能团等)。

2.物质的量的规范表示方法：

3.阿伏加德罗常数：指1mol任何粒子的粒子数，符号为NA，NA≈6.02×1023__mol-1。

(4)物质的量(n)、阿伏加德罗常数(NA)与粒子数(N)之间关系公式：n＝eq\f(N,NA)或N＝n·NA或NA＝eq\f(N,n)。

得分速记

（1）物质的量只能衡量微观粒子，必须指明具体粒子的种类或化学式，故摩尔后面应为确切的微粒名称；如1mol氢(不确切)和1mol大米(宏观物质)皆为错误说法。

（2）物质的量是物理量，摩尔是物质的量的单位，不是物理量。

（3）6.02×1023是个纯数值，没有任何物理意义，而阿伏加德罗常数(NA)是指1mol任何微粒所含的粒子数，它与0.012kg12C所含的碳原子数相同，数值约为6.02×1023。

知识点2摩尔质量

1.定义：单位物质的量的物质所具有的质量。

2.常用单位：g·mol－1。

3.数值：以g·mol－1为单位时，任何粒子的摩尔质量在数值上都等于该粒子的相对分子(原子)质量

4.物质的量(n)、质量(m)和摩尔质量(M)之间关系公式：M＝eq\f(m,n)。

说明：（1）使用范围：A.任何一种微观粒子B.无论是否纯净C.无论物质的状态

（2）注意与式量的比较

（3）注意与1mol物质的质量的比较

（4）将物质的质量换算成物质的量，换算成粒子数，将气体物质质量换算成体积（标准状况），都要通过摩尔质量这一桥梁进行。

得分速记

（1）摩尔质量、相对原子(或分子)质量的含义不同，不是同一个物理量。二者单位也不同，摩尔质量的单位是g·mol－1或kg·mol－1，相对原子(或分子)质量的单位为1，当摩尔质量以g·mol－1为单位时，二者在数值上相等。

（2）对具体的物质，其摩尔质量是确定的，不随物质的量的多少而变化，也不随物质的聚集状态而变化。

考向1考查有关“物质的量”概念理解与辨析

例1下列关于物质的量的正确说法是

A．可以理解为物质的质量 B．就是物质的粒子数目

C．表示一定数目微粒集合体的物理量 D．符号，单位n

【解析】A．物质的量是表示一定数目微粒集合体的物理量，不是物质的质量，A错误；B．物质的量表示一定数目微粒集合体的物理量，不等同于物质的粒子数目，B错误；C．物质的量表示一定数目微粒集合体的物理量，C正确；D．物质的量符号为n，单位