高考化学一轮复习教案：离子共存与离子推断.pdfVIP

第5课时关键能力——离子共存与离子推断

的关键能力琳喉能力为重整体把握

溶液中离子能否大量共存的判断在选择题中常出现,类试题以常见元素及其化合物知

识为载体，体现对《中国高考评价体系》中操作运用、语言表达等方面学科核心素养的考查,

侧重考查考生的分析与推测能力、归纳与论证能力、探究与创新能力，要求考生掌握基础知

识元（素及其化合物的性质）、辨析基本概念离（子反应、氧化还原反应），合理运用科学的思

维方法，有效地组织整合化学学科的相关知识，并在基础上判断物质结构、分析物质性质、

推断反应结果、归纳总结规律，调动运用化学学科的相关能力，高质量地认识问题、分析问

题、解决问题。溶液中离子共存的判断及离子的推断体现《中国高考评价体系》中实践操作

能力、思维认知能力。

—关键能力㈱初精准突破融会贯通

考向1溶液中离子能否大量共存的判断分（析与推测能力）

判断多种离子能否大量共存于同一溶液中，其实质是判断离子之间能否发生反应，若离

子之间不发生反应，则可以大量共存，否则不共存。类问题设置“陷阱”的角度主要有溶

液的颜色、溶液的性质、溶液的隐含信息、题干的具体要求等，要求考生基于电离、离子反

应及核心元素认识离子的性质，能够根据对问题情境的分析，运用实证分析物质的内部结构

和问题的内在联系，以抽象的概念来反映离子反应的本质特征和内在联系，运用抽象与联想、

归纳与概括等思维方法来组织、调动相关的知识与能力，解决学习探索情境中的离子推断问

题。

角度1考虑溶液的颜色

根据溶液的颜色首先确定溶液中是否存在该离子，中学化学常考的有色离子有四种：

离子Cu2+Fe3+Fe2+MnO

4

溶液颜色蓝色棕黄色浅绿色紫红色

国n常温下，下列各组离子在指定溶液中能大量共存的是（）

A.江（苏卷）无色透明的溶液中：Fe3+,Mg2+、SCfT、Cl

B.四（川卷）某无色溶液中可能大量存在H+、crMnO；

C.（山东卷）无色溶液中可能大量存在AF+、NH：、crs2-

D.江（苏卷）0.1oLLTINH4HCO3溶液中：K+、Na+、NO；、Cl

涉及Fe、SCN\MnO；、AF*、NH^^

、/1基础性k离子

（“四翼”考查M______涉及复分解反应、氧化还原反应、

\综合性k盐类水解莓―

D含［有Fe3+的溶液呈棕黄色，则无色透明溶液中Fe3+不能大量存在，且Fe3+与SCN

一反应生成Fe(SCN)3而使溶液呈红色，故A项错误；含有MnOj的溶液呈紫红色，则无色

溶液中MnO4不能大量存在，且H+,C「、MnO；发生氧化还原反应而不能大量共存，B

项错误；无色溶液中AF+、S2一发生双水解反应而不能大量共存，C项错误；0.1ol-L1

NH4HCO3溶液中含大量NH：、HCO；,与溶液中的K+、Na+、NO；、C「不发生反应，

可以大量共存，D项正确。］

►决胜策略

记住有色离子.跳出..溶液的颜色”陷阱

(1)若为无色溶液或无色透明溶液，