高考化学一轮复习讲义（全国版）氧化还原反应.pdfVIP

第4讲氧化还原反应

复【习目标】1.了解氧化还原反应的概念。2.会用“单、双线桥”分析子转移的方向和数目。

3.掌握氧化性、还原性强弱的比较及价态规律应用。

考点一氧化还原反应及相关概念

夯实必备知识

■归纳整合

1.氧化还原反应

(1)判断依据：反应前后有元素的化合价发生变化。

(2)本质：子转移(得失或偏移)。

2.相关概念

概括为“升失氧、降得还，剂性一致、其他相反”。

3.氧化还原反应子转移的表示方法

(1)双线桥法：①标变价②画箭头(反应物指向生成物)③算数目④说变化。

用双线桥法标出MnCh与浓盐酸加热反应子转移的方向和数目：

得2d________

I△

Mn()，44HCK*==MnCl,+Cl,f+2H,()

If

失2Xe-.

失ne~

II

还原剂十氧化剂一氧化产物+还原产物

I不

归纳得«e-。

⑵单线桥法：箭头由失子原子指向得子原子，线桥上只标子转移的数目，不标

“得”“失”字样。

用单线桥法标出铜和浓硝酸反应子转移的方向和数目：

2e-

Cu+4HN03(浓)=(^703)2+2N2t+2比0。

ne

归纳还原剂+氧化剂=氧化产物+还原产物。

4.常见的氧化剂和还原剂

(1)常见的氧化剂

常见的氧化剂包括某些非金属单质、含有高价态元素的化合物、过氧化物等。如:

浓

硫KMnOjCrO?-

2

++

氧化剂Cl酸HNO；(H)(H)

2

得广

还原产物)SONO或Mn2+Fe2+Cr3+

2

NO2或Fe

(2)常见的还原剂

常见的还原剂包括活泼的金属单质、非金属阴离子及含低价态元素的化合物、低价金属阳离

子、某些非金属单质及其氢化物等。如:

r

其中：Fe、S?主要表现还原性,H22主要表现氧化性。

5.氧化还原反应与四种基本反应类型间的关系图示

置换氧化还原反应

反应

化合分