高考化学一轮复习讲义（全国版）钠及其氧化物.pdfVIP

第三章

金属及其化合物

第口讲钠及其氧化物

复【习目标】L掌握钠及其氧化物的性质及应用。2.初步建立宏观现象推理物质性质、构决

定性质的思维模型。

考点一钠的重要性质

・归纳整合夯实必备知识

1.钠的物理性质

银白色,有金属光泽的固体，质地柔软,熔点低(小于100°C),密度比水的小，但比煤油的

大。

2.从钠的原子构认识钠的化学性质——还原性

(1)与非金属单质(如。2、C12)反应

常温：4Na+O=2NaO；

22

01△

2、力口热：2Na+ChNazCh。

点燃

Cl：2Na+Cl=^2NaClo

22

(2)与水反应

离子方程式：2Na+2HO=2Na++2OH-+Ht。

22

(3)与盐酸反应

离子方程式：2Na+2H+=2Na++H2t。

3.钠的制取及保存

(1)制取：化学方程式为2NaCl(熔融)/^2Na+Cbt。

(2)保存：密封保存，通常保存在石蜡油或煤油中。

4.钠的用途

1（）钠钾合金液（态）可用于原子反应堆的导热剂。

2（）用作电光源，制作高压钠灯。

3（）冶炼某些金属

金属钠具有强还原性，熔融状态下可以用于制取金属，如4Na+TiC14里=4NaCl+Ti。

r易错辨析」

i.钠可以保存在四氯化碳溶液中（）

2.金属钠着火时，可用泡沫灭火器或干燥的沙土灭火（）

3.钠表面自然形成的氧化层能够保护内层金属不被空气氧化（）

4.金属钠具有强还原性，可与TiCL溶液反应制取金属Ti（）

5.钠的金属性比钾强，工业上用钠制钾的原理为Na+KCl熔融Kt+NaCl（）

.实验束后剩余的金属钠不能随意丢弃，应放回原试剂瓶中（）

答案l.X2.X3.X4.X5.X.V

■专项突破提升关键能力

一、钠与水反应的信息提取

1.用镇子从煤油中取出一块钠，用滤纸吸干表面的煤油后，用小刀切取两小块钠，截面呈银

白色，很快变暗。

将其中一小块钠投入盛有水的烧杯中，盖上玻璃片。发现钠浮于水面并四处游动，滴有酚献

的水变为红色。

将另一小块钠投入盛有水和苯各10mL试管中。观察到钠在苯和水的界面处反应并上下跳动。

上述实验你能提取哪些有关钠的相关信息试（从性质、保存等方面回答）？

答案D（保存：Na应保存在煤油中。

⑵钠为银白色固体，质地较软硬（度小），密度比水小，比煤油、苯大。

3（）易被。2氧化，与水剧烈反应，生成碱。

二、钠与溶液反应的分析方法

2.钠与水溶液反应的本质是与水电离的氢离子反应，思考解答下列问题：

将一小块金属钠分投入盛有：a.水、b.乙醇、c.稀H2s。4的三个小烧杯中，反应速率由大到

小的顺序为-解释反应速率不同的原因：o

答案cab钠与上述三种物质反应的实质都是钠与H+之间的置换反应，由三种物质电离

出H+的能力可知反应速率的大小顺序为cab

3.将一小块钠投入硫酸铜溶液中，剧烈反应，生成蓝色沉淀仔（细观察，发现还有少量黑色

沉淀）。

1（）写出钠与硫酸铜溶液反应的离子方程式。

(2)黑色沉淀的成分是什么？

答案(1)2Na+Cu2++2HO=2Na++Cu(OH)3+Ht(2)氧化铜(CuO)