第一章 第5讲　氧化还原反应方程式的配平与计算.pptxVIP

;;;;1．氧化还原反应方程式配平的基本原则

;2．氧化还原反应方程式配平的一般步骤

;;2．逆向配平

(1)__S＋__KOH===__K2S＋__K2SO3＋__H2O

(2)__P4＋__KOH＋__H2O===__K3PO4＋__PH3↑

;(3)将NaBiO3固体（黄色，微溶）加入MnSO4和H2SO4的混合溶液里，加热，溶液显紫色（Bi3+无色）。配平该反应的离子方程式：;4．有机物参与的氧化还原反应方程式的配平

(1)__KClO3＋__H2C2O4＋__H2SO4===__ClO2↑＋__CO2↑＋__KHSO4＋__H2O

(2)__C2H5OH＋__K2Cr2O7＋__H2SO4===__K2SO4＋__Cr2(SO4)3＋__CH3COOH＋____H2O

;4;;;;还原产物;(2)多步连续的氧化还原反应的计算

对于多步连续的氧化还原反应则可根据“电子传递”，以得失电子守恒为核心，建立起“等价代换”，找出起始反应物与最终生成物之间的关系进行计算，忽略反应过程。

;;解析：题目中指出被还原的元素是Cr，则得电子的物质是K2Cr2O7，失电子的物质是Na2SO3，其中硫元素的化合价从＋4→＋6，铬元素的化合价将从＋6→＋n。根据氧化还原反应中得失电子守恒规律，有0.05mol·L-1×0.024L×(6－4)＝0.02mol·L-1×0.020L×2×(6－n)，解得n＝3。

;2．（2024·山东菏泽一模）已知PbO2受热分解为Pb的＋4价和＋2价的混合氧化物（＋4价的Pb能氧化浓盐酸生成Cl2）。1molPbO2受热分解得到固体和amol氧气，固体与足量的浓盐酸反应得bmol氯气，若a∶b＝3∶2，则分解所得固体的成分及物质的量之比可能是()

①PbO2、PbO；1∶2②PbO2、Pb3O4；1∶3

③Pb3O4，PbO；1∶1④PbO2、Pb3O4、PbO；

1∶1∶4

A．③④ B．②③

C．①② D．①④;解析：PbO2受热分解得到氧气和铅的氧化物的混合物（Pb为＋4、＋2价），铅的氧化物的混合物再与浓盐酸作用，＋4价Pb被还原为＋2价，Cl－被氧化为Cl2，此时得到的溶液为PbCl2溶液，根据化合价变化可知1molPbO2在上述转化过程中共转移2mole－，设该过程生成O2的物质的量为amol＝3xmol，则Cl2的物质的量为bmol＝2xmol，利用得失电子守恒可得3x×4＋2x×2＝2，解得x＝0.125，故1molPbO2在受热分解过程中产生0.375molO2，利用原子守恒可知受热后的剩余固体中n(Pb)∶n(O)＝4∶5，结合选项可知只有③④满足n(Pb)∶n(O)＝4∶5，故A正确。;题组二多步反应中电子守恒的应用;;A;D;3．（2023·湖北卷节选??铜与过量H2O2反应的探究如下：

(1)实验②中Cu溶解的离子方程式为________________________________；产生的气体为___。比较实验①和②，从氧化还原角度说明H＋的作用是____________________。

;解析：根据实验现象，铜片溶解，溶液变蓝，可知在酸性条件下铜和过氧化氢发生反应，生成硫酸铜，离子方程式为Cu＋H2O2＋2H＋===Cu2+＋2H2O；硫酸铜可以催化过氧化氢分解生成氧气，则产生的气体为O2；比较实验①和②可知，H＋的作用是增强H2O2的氧化性。

;CuO2;;A．配平后H2O的化学计量数为6

B．NH4NO3既是氧化剂又是还原剂

C．该反应既是分解反应也是氧化还原反应

D．氧化产物和还原产物的物质的量之比为5∶3;C;B;4．把图2中的物质补充到图1中，可得到一个完整的氧化还原反应的离子方程式（未配平）。

;B;5．（2024·辽宁朝阳一模）已知反应：aFeSO4＋bNa2O2===cNa2FeO4＋2Na2O＋dNa2SO4＋eO2↑，a＝2。下列关于该反应的说法错误的是()

A．Na2FeO4可以对水体进行杀菌消毒、净化

B．Na2O2在该反应中既是氧化剂又是还原剂

C．3a＝b

D．每生成1molNa2FeO4，转移4mol电子;解析：Na2FeO4具有强氧化性，可以对水体进行杀菌消毒，发生反应后，产生的Fe3+水解生成的Fe(OH)3胶体，可以吸附水中的小颗粒，并凝聚成大颗粒产生沉降，A正确；该反应中，Na2O2中O的化合价既有升高，又有降低，故Na2O2既是氧化剂又是还原剂，B正确；a＝2，根据Fe和S守恒可知，c＝2，d＝2，再根据Na守恒可知，b＝6，则3a＝b，C正确；根据选项C的分析可知，该反应的化学方程式为2FeSO4＋6Na2O2===2Na2FeO4＋2Na2O＋2Na2