第一章 第4讲　氧化还原反应的基本概念及规律.pptxVIP

;;;;1．氧化还原反应的本质和特征

;2．相关概念及其关系

记忆口诀：“升失氧、降得还、剂性一致、其他相反”。;3．电子转移的表示方法

(1)双线桥法：①标变价，②画箭头（反应物指向生成物），③算数目，④说变化。

如铜和稀硝酸反应：

_______________________________________;(2)单线桥法：箭头由失电子原子指向得电子原子，线桥上只标电子转移的数目，不标“得”“失”字样。

如铜和稀硝酸反应：

___________________________________________________;4．常见的氧化剂、还原剂

(1)常见的氧化剂：包括某些非金属单质、含有高价态元素的化合物、过氧化物等。如：

;(2)常见的还原剂：包括活泼的金属单质、非金属阴离子及含低价态元素的化合物、低价金属阳离子、某些非金属单质及其氢化物等。如：

;(3)元素化合价处于中间价态的物质既可做氧化剂，又可做还原剂。如：

;5．与四种基本反应类型间的关系

;正确的打“√”，错误的打“×”。

(1)某元素从游离态变为化合态，则该元素一定被还原。()

(2)有单质参加或生成的化学反应不一定是氧化还原反应。()

(3)金属单质在化学反应中只能做还原剂。()

(4)氧化还原反应中的反应物不是氧化剂就是还原剂。()

(5)ICl与水反应生成HCl和HIO的反应属于氧化还原反应。()

;1．（2025·辽宁锦州高三期末）下列化学应用中不涉及氧化还原反应的是()

A．“84”消毒液用于环境消毒

B．Na2O2用作呼吸面具中的供氧剂

C．FeCl3溶液用作印刷电路板的“腐蚀液”

D．工业上用油脂生产肥皂;解析：A项，“84”消毒液用于环境消毒，利用了其强氧化性杀菌消毒，涉及氧化还原反应；B项，Na2O2用作呼吸面具中的供氧剂，利用Na2O2与呼出的CO2、H2O发生氧化还原反应产生O2，涉及氧化还原反应；C项，FeCl3溶液用作印刷电路板的“腐蚀液”，利用了Fe3+的氧化性，涉及氧化还原反应；D项，工业上用油脂生产肥皂，利用了油脂在碱性条件下的水解反应，不涉及氧化还原反应。

;(1)碳元素的化合价____（填“升高”或“降低”），被____（填“氧化”或“还原”），CO是____（填“氧化”或“还原”）剂，NO是____（填“氧化”或“还原”）剂，发生____（填“氧化”或“还原”）反应。;(2)用双线桥表示此反应中的电子转移情况：

____________________________________________________;(3)用单线桥表示此反应中的电子转移情况：

___________________________________________;(4)若反应中消耗了2molCO，则生成N2的物质的量为__mol，转移电子的物质的量为__mol。

解析：由化学方程式可知，若反应中消耗了2molCO，则生成N2的物质的量为1mol，转移电子数为2mol×(4－2)＝4mol。

;;题组二依据陌生反应（过程）分析氧化还原反应;4．（2025·江西名校协作体高三期中联考）氮循环是全球生物地球化学循环的重要组成部分，全球每年通过人类活动新增的“活性”氮导致全球氮循环严重失衡，并引起水体的富营养化、水体酸化、温室气体排放等一系列环境问题。海洋生物参与氮循环的过程如图所示。下列叙述不正确的是()

A．图中5个反应中包含4个氧化还原反应

B．1molNH与1molNH3所含电子数相等

C．水华和赤潮都是水体富营养化的表现

D．反应③和⑤生成等质量N2时，反应⑤转移的电子数少;;1．强弱规律

(1)氧化性、还原性的判断

①氧化性是指______的性质（或能力）；还原性是指______的性质（或能力）。

②氧化性、还原性的强弱取决于得、失电子的____程度，与得、失电子的____无关。如：Na－e－===Na＋、Al－3e－===Al3+，但根据金属活动性顺序可知，Na比Al活泼，更易失去电子，所以Na的还原性比Al强。

③从元素的价态考虑：最高价态——只有______，如Fe3+、H2SO4、KMnO4等；最低价态——只有______，如金属单质、Cl－、S2-等；中间价态——既有______又有______，如Fe2+、S、Cl2等。;(2)物质氧化性、还原性强弱的比较

①根据化学方程式判断

氧化剂＋还原剂===还原产物＋氧化产物

氧化性：氧化剂__（填“”或“”，下同）氧化产物；

还原性：还原剂__还原产物。

②根据相同条件下产物的价态高低判断

;③根据反应条件、浓度大小及反应的剧烈程度判断

反应条件要求越低，浓度越大，反应越剧烈，对应物质的氧化性或还原性越