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中考必背化学知识点总结归纳

一、化学基本概念

化学变化与物理变化：化学变化有新物质生成，例如铁生锈，铁变成了铁锈这种新物质；物理变化则无新物质生成，像水结冰，只是水从液态变为固态，物质本身没变。

物理性质与化学性质：物理性质是无需化学变化就能表现出的性质，包括颜色（如铜是紫红色）、状态（氧气常温下是气态）、密度（水的密度是1g/cm^3）、气味（酒精有特殊香味）、熔点（冰熔点为0a??）、沸点（水沸点100a??）、硬度（金刚石硬度大）、水溶性（食盐易溶于水）等；化学性质是物质在化学变化中体现出的性质，比如可燃性（氢气能燃烧）、助燃性（氧气支持燃烧）、氧化性（氧气能氧化其他物质）、还原性（一氧化碳可还原氧化铜）、酸碱性（盐酸显酸性，氢氧化钠显碱性）、稳定性（稀有气体化学性质稳定）等。

纯净物与混合物：纯净物由一种物质构成，像氧气、水等；混合物由两种或两种以上纯净物组成，各物质保持原有性质，例如空气由氮气、氧气等多种气体混合而成。

元素、原子、分子、离子

元素：具有相同核电荷数（即质子数）的一类原子的总称，如氢元素包含所有质子数为1的氢原子，元素决定物质的种类。

原子：化学变化中的最小粒子，在化学变化中不可再分，由原子核（含质子和中子）与核外电子构成，质子数=核电荷数=核外电子数=原子序数，相对原子质量≈质子数+中子数。

分子：保持物质化学性质的最小粒子，在化学变化中可分，分子由原子构成，比如水分子由两个氢原子和一个氧原子构成，具有“一小二动三间隔”的性质，即分子质量和体积小、不断运动、分子间有间隔，温度、压强会影响分子间间隔。

离子：带电的原子或原子团，如钠离子Na^+、硫酸根离子SO_4^{2-}，离子的形成是原子得失电子的结果。

单质、化合物、氧化物

单质：由同种元素组成的纯净物，如氧气O_2、铁Fe等。

化合物：由不同种元素组成的纯净物，像水H_2O、二氧化碳CO_2等。

氧化物：由两种元素组成，其中一种是氧元素的化合物，例如氧化铜CuO、二氧化硫SO_2。

化学式与化合价

化学式：用元素符号表示物质组成的式子。单质化学式，金属、稀有气体及多数固态非金属常用元素符号表示，如铁Fe、氦气He、碳C；氧气、氢气等非金属气体分子由两个原子构成，写作O_2、H_2。化合物化学式，正价在前负价在后（NH_3、CH_4除外），如氧化镁MgO。化学式能表示物质及其元素组成，还能体现一个分子及分子构成，如H_2O表示水，由氢氧元素组成，一个水分子由两个氢原子和一个氧原子构成。

化合价：化合物中各元素正、负化合价代数和为零，单质中元素化合价为零。化合价写法如MgCl_2，表示氯化镁中镁元素化合价为+2价。常见元素化合价口诀：一价氢氯钾钠银，二价氧钙钡镁锌，三铝四硅五价磷；碳二四，铁二三，二四六硫都齐全，铜汞二价最常见。

化学反应基本类型

化合反应：由两种或两种以上物质生成另一种物质，A+B=AB，例如2H_2+O_2\stackrel{??1???}{=\!=\!=}2H_2O。

分解反应：由一种反应物生成两种或两种以上其他物质，AB=A+B，像2H_2O_2\stackrel{MnO_2}{=\!=\!=}2H_2O+O_2a??。

置换反应：一种单质和一种化合物反应，生成另一种单质和另一种化合物，A+BC=AC+B，如Fe+CuSO_4=FeSO_4+Cu。

复分解反应：两种化合物相互交换成分，生成另外两种化合物，AB+CD=AD+CB，例如HCl+NaOH=NaCl+H_2O。

质量守恒定律：参加化学反应的各物质质量总和，等于反应后生成物质的质量总和。因为反应前后原子种类、数目、质量不变，元素种类也不变。但质量守恒定律仅适用于化学变化，计算时不参加反应及非生成物的质量不能计入。

溶液相关概念

溶液：一种或几种物质分散到另一种物质里，形成均一、稳定的混合物，由溶剂和溶质组成，一般量多的是溶剂，量少的是溶质，有水时水通常是溶剂。

固体溶解度：一定温度下，某固态物质在100克溶剂里达到饱和状态时所溶解的质量，如20a??时，氯化钠溶解度为36克，即20a??时100克水中最多溶解36克氯化钠。

饱和溶液与不饱和溶液：在一定温度、一定量溶剂中，不能再溶解某种溶质的溶液是饱和溶液，反之是不饱和溶液，二者可通过改变温度、添加溶质或溶剂相互转化。

酸、碱、盐

酸：电离时生成的阳离子全部是氢离子的化合物，如盐酸HCl=H^++Cl^-、硫酸H_2SO_4=2H^++SO_4^{2-}。

碱：电离时生成的阴离子全部是氢氧根离子的化合物，像氢氧化钠NaOH=Na^