2025秋初中化学九年级上册沪科版课件 2.2 性质活泼的氧气.pptx

2.2性质活泼的氧气

地球上的一切生命体都离不开氧气。为什么各种生物在消耗氧气，而空气中的氧气含量却能几乎保持恒定？你已知道氧气的哪些物理性质与化学性质？有什么事实能证明自然界的水中溶有氧气？

通常情况下，空气中氧气的含量不会大幅减少，这是因为绿色植物的光合作用所产生的氧气，弥补了自然界中氧气的消耗，使空气中氧气的含量保持恒定。这就是自然界中的氧循环(图2-10)。

图2-10氧在自然界中的循环

通过长期的生产生活实践和反复的实验探究，人们逐步认识了氧气的性质，发现了氧气的许多用途。

?目标预览?能通过实验探究活动认识氧气的化学性质，比较不同实验条件下实验现象的差异，根据观察到的实验事实归纳出反应的本质；能列举氧气在日常生活、工业生产和科学研究中的应用，从辩证的角度初步认识物质的化学变化。

一、氧气的性质在通常状况下，氧气(oxygen)是一种无色、无气味的气体，密度稍大于空气。氧气不易溶于水，常温、常压下1体积水中约能溶解0.03体积氧气。水中的生物就是依靠溶解在水中的氧气生存的(图2-11)。图2-11水中溶有水生生物生存必需的氧气

在1.01×105Pa、－183℃时，氧气变为淡蓝色的液体；在－218.4℃时，氧气变为淡蓝色固体(图2-12)。液态氧固态氧图2-12氧气的不同状态

在老师的指导下，进行以下实验，观察并记录实验现象，通过分析得出相应结论。1.木炭的燃烧：用坩埚钳夹住木炭，在空气中点燃，再将点燃的木炭放入燃烧匙，由上而下缓慢伸入集满氧气的集气瓶中(图2-13)。反应结束后，向集气瓶中加入少量澄清石灰水并振荡。图2-13木炭在气中燃烧

2.蜡烛的燃烧：将蜡烛固定在燃烧匙内，在空气中点燃。将燃着的蜡烛由上而下缓慢伸入集满氧气的集气瓶中(图2-14)。反应结束后，向集气瓶中加入少量澄清石灰水并振荡。图2-14蜡烛在氧气中燃烧

3.铁丝在氧气中燃烧：在螺旋状的细铁丝末端系上火柴梗，用坩埚钳夹住铁丝并点燃火柴梗，待火柴梗即将燃尽时，将它们由上而下缓慢伸入集满氧气的集气瓶中(图2-15)。提示：预先在集气瓶底加少量水(或铺少量沙子)，防止反应产生的高温固体溅落瓶底，避免集气瓶炸裂。图2-15铁丝在氧气中燃烧

表2-1实验记录实验名称实验现象实验结论木炭的燃烧蜡烛的燃烧铁丝在氧气中燃烧

木炭在空气中燃烧，实际上是与空气中的氧气反应，生成无色的能使澄清石灰水变浑浊的二氧化碳气体。木炭在氧气中燃烧比在空气中燃烧更剧烈。图2-13木炭在气中燃烧碳＋氧气二氧化碳点燃CO2CO2

图2-14蜡烛在氧气中燃烧蜡烛在氧气中燃烧，生成二氧化碳和水。与木炭的燃烧情形相似，蜡烛在氧气中的燃烧也要比在空气中燃烧剧烈得多。蜡烛＋氧气二氧化碳＋水点燃O2CO2H2O

一般情况下，铁丝不能在空气中燃烧。但在氧气中，铁丝却能发生剧烈燃烧，火星四射，放出大量的热，生成黑色的固体(四氧化三铁)。图2-15铁丝在氧气中燃烧铁＋氧气四氧化三铁点燃FeO2Fe3O4

蜡烛＋氧气二氧化碳＋水点燃O2CO2H2O铁＋氧气四氧化三铁点燃FeO2Fe3O4通过上面的实验可以发现，可燃物在氧气中燃烧通常比在空气中燃烧更剧烈。氧气的化学性质比较活泼，许多物质可以与氧气发生化学反应。碳＋氧气二氧化碳点燃CO2CO2

像碳和氧气、铁和氧气这样的由两种或两种以上物质生成一种新物质的化学反应，称为化合反应(combinationreaction)

归纳归纳是化学科学研究中一种常用的方法。化学研究物质的性质和它们的变化，各种各样的物质在化学变化中遵循一些共同的规律。为了寻找这些规律，归纳是科学家通常使用的一种方法。归纳需要以大量的实验事实作为基础。例如，通过观察、研究物质与氧气反应的大量实验现象，可以归纳出反应规律：一定条件下，氧气能与许多物质发生化学反应。

上述物质与氧气的反应属于氧化反应(oxidationreaction)。在某些条件下，物质与氧气的反应比较剧烈，如燃烧就是发光、放热的剧烈的氧化反应。而在某些条件下，物质与氧气只发生缓慢的氧化反应，甚