高考化学一轮复习讲义（全国版） 化学计算的常用方法.pdfVIP

第8讲化学计算的常用方法

复【习目标】L进一步理解物质的量在化学计算中的“桥梁”作用。2.了解化学计算的常用方

。3.初步建立化学计算的思维模型。

考点一应用化学方程式计算

1.应用化学方程式列比例的模式

关键抓对应项列比例，且“上下单位统一，左右单位相当”。

例1[2021•全国甲卷，26(3)节选]KI溶液和CuSCU溶液混合可生成Cui沉淀和L，若生成

1mol1,消耗的KI至少为moL

2

答案4

解析

第一步：写出配平的方程式2CU2++4F=2CUI1+12

第二步：把已知量和求解量列41

在有关物质化学式的下面x1mol

4x

第三步：列比例，求未知量1—11解得：x—4mol

11mol

I■对点训练」

1.过氧化钙(CaCh)是一种安全无毒的物质，带有结晶水，通常还含有CaO。过氧化钙在工农

业生产中广泛用作杀菌剂、防腐剂、解酸剂、油类漂白剂等。

⑴称取5.42g过氧化钙样品，灼烧时发生如下反应：2CaO2H2O望=2CaO+O2t+2xHO,

2

得到。2在标准状况下体积为672mL,则该样品中CaO2的物质的量为=

(2)另取同一样品5.42g,溶于适量的稀盐酸中，然后加入足量的Na2cCh溶液，将溶液中的

Ca2+全部转化为CaCO沉淀，得到干燥的CaCO7.0g。

33

①样品中CaO的质量为o

②样品中CaOxHO中的x为o

22

答案(1)0.06mol(2)①0.56g②0.5

解析(l)“(O2)=2°H]o]-尸。。3mol,贝4

2CaO-xHO=^=2CaO+Ot+2xHO

2222

2mol1mol

〃(CaO2,xH2。)0.03mol

解得n(CaO2-xH2O)=0.06mol,

则n(Ca02)=n(Ca02-xH20)=0.06molo

70s

(2)〃(CaCO3)=sc.「1=0.07mol。

100g-mol1

①根据钙元素守恒，可知：n(CaO)=0.07mol-0.06mol=0.01mol,所以m(CaO)=0.01mol

1

X56g-mol=0.56go

②样品中水的质量为

m(HO)=5.42g-m(CaO)-m(CaO)=5.4