3.1.2+电离平衡常数+课件--2024-2025学年高中化学人教版（2019）选择性必修1.pptxVIP

第一节电离平衡;1.了解电离平衡常数的含义，能利用电离平衡常数进行相关计算(重点)。

2.利用电离平衡常数相对大小关系，建立判断强弱电解质和“强酸制弱酸”的思维模型(难点);meiyangyang8602;一、电离平衡常数;2、表示;Ka1＝;结合已知不同条件下电离常数的K值，分析影响K的因素有哪些？

(1)25℃不同弱电解质的K(2)不同温度醋酸的K;①同温，不同弱电解质的K取决于弱电解质的性质；(内因)

②同一弱电解质的稀溶液，K只与温度有关。(外因);知识清扫;【例1】在某温度时，溶质的物质的量浓度为0.2mol·L?1的氨水中，达到电离平衡时，已电离的NH3·H2O为1.7×10?3mol·L?1，试计算该温度下NH3·H2O的电离常数（Kb）。;;C(已电离）;【例3】25℃，amol·L–1的NH3·H2O的电离常数为Kb，电离度

为α，求a、Kb、α三者之间的关系。;2、判断酸（碱）性强弱;3、判断反应是否发生;4、判断电离平衡移动方向;5、判断微粒浓度比值的变化;知识清扫