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2025/07/11
化学酸碱平衡练习题
汇报人：_1751851681
CONTENTS
目录
01
酸碱平衡基础概念
02
酸碱平衡计算题
03
酸碱平衡实验题
04
酸碱平衡应用题
05
酸碱平衡拓展知识
酸碱平衡基础概念
01
酸碱定义
酸的定义
酸是能够提供氢离子(H⁺)的物质，在水溶液中会增加氢离子浓度。
碱的定义
碱是能够接受氢离子(H⁺)的物质，或提供氢氧根离子(OH⁻)的物质，在水溶液中会增加氢氧根离子浓度。
酸碱理论
阿伦尼乌斯酸碱理论
阿伦尼乌斯理论定义酸为产生氢离子的物质，碱为产生氢氧根离子的物质。
布朗斯特-劳里酸碱理论
布朗斯特-劳里理论引入共轭酸碱对概念，强调酸碱反应中质子的转移。
路易斯酸碱理论
路易斯理论扩展了酸碱定义，酸为接受电子对的物质，碱为提供电子对的物质。
酸碱指示剂
酸碱指示剂的定义
酸碱指示剂是能显示溶液酸碱性的化合物，通过颜色变化指示pH值范围。
常见酸碱指示剂举例
例如酚酞在酸性溶液中为无色，在碱性溶液中变为粉红色，广泛用于实验室检测。
酸碱平衡计算题
02
pH计算
理解pH的定义
pH是衡量溶液酸碱性的数值，定义为氢离子浓度的负对数。
计算强酸溶液的pH
对于强酸溶液，pH等于溶液中氢离子浓度的负对数。
计算强碱溶液的pH
对于强碱溶液，pH等于14减去溶液中氢氧根离子浓度的负对数。
计算缓冲溶液的pH
缓冲溶液的pH计算较为复杂，需考虑酸碱对的浓度和解离常数。
pOH计算
pOH的定义和计算公式
pOH表示溶液中氢氧根离子浓度的负对数，计算公式为pOH=-log[OH⁻]。
pOH与pH的关系
pH和pOH是酸碱平衡中的互补概念，它们的关系为pH+pOH=14。
pOH在溶液酸碱性判断中的应用
通过pOH值可以判断溶液的酸碱性，pOH小于7为碱性，等于7为中性，大于7为酸性。
缓冲溶液计算
酸的定义
酸是能够提供氢离子(H⁺)的物质，在水溶液中会增加氢离子浓度。
碱的定义
碱是能够接受氢离子(H⁺)的物质，或提供氢氧根离子(OH⁻)的物质，在水溶液中会增加氢氧根离子浓度。
滴定计算
理解pOH的定义
pOH是衡量溶液中氢氧根离子浓度的负对数，与pH类似，用于描述碱性强度。
pOH与pH的关系
pH+pOH=14，通过已知pH值计算pOH，或反之，是解决酸碱平衡问题的关键。
计算溶液的pOH
给定溶液的氢氧根浓度，使用公式pOH=-log[OH⁻]来计算pOH值，进而了解溶液的碱性。
酸碱平衡实验题
03
实验原理
阿伦尼乌斯酸碱理论
阿伦尼乌斯理论定义酸为产生氢离子的物质，碱为产生氢氧根离子的物质。
布朗斯特-劳里酸碱理论
布朗斯特-劳里理论引入了共轭酸碱对的概念，强调了溶液中pH值的重要性。
路易斯酸碱理论
路易斯理论扩展了酸碱定义，酸是电子对的接受体，碱是电子对的供体。
实验步骤
酸碱指示剂的定义
酸碱指示剂是能显示溶液酸碱性的化合物，通过颜色变化指示pH值范围。
常见酸碱指示剂
例如酚酞在酸性溶液中为无色，在碱性溶液中变为粉红色，广泛用于实验室检测。
实验结果分析
理解pH定义
pH是衡量溶液酸碱性的数值，pH值等于-LOG[H+]，其中[H+]是溶液中氢离子的浓度。
计算强酸溶液的pH
对于强酸溶液，pH可通过直接计算氢离子浓度的负对数得到，例如0.1M盐酸溶液的pH为1。
计算弱酸溶液的pH
弱酸溶液的pH计算需用到亨德森-哈塞尔巴尔赫方程，考虑酸的解离常数Ka。
缓冲溶液的pH计算
缓冲溶液的pH计算较为复杂，需考虑溶液中酸和其共轭碱的浓度比及解离常数。
实验注意事项
酸的定义
酸是能够提供氢离子(H⁺)的物质，在水溶液中增加氢离子浓度。
碱的定义
碱是能够接受氢离子(H⁺)的物质，或提供氢氧根离子(OH⁻)的物质，在水溶液中增加氢氧根离子浓度。
酸碱平衡应用题
04
实际问题应用
酸碱指示剂的定义
酸碱指示剂是能显示溶液酸碱性的化合物，通过颜色变化指示pH值范围。
常见酸碱指示剂
例如酚酞在酸性溶液中为无色，在碱性溶液中变为粉红色，广泛用于实验室检测。
酸碱平衡在生活中的应用
酸的定义
酸是能够提供氢离子(H⁺)的物质，在水溶液中增加氢离子浓度。
碱的定义
碱是能够接受氢离子(H⁺)的物质，或提供氢氧根离子(OH⁻)的物质，在水溶液中增加氢氧根离子浓度。
酸碱平衡拓展知识
05
酸碱平衡的现代理论
阿伦尼乌斯酸碱理论
阿伦尼乌斯理论定义酸为产生氢离子的物质，碱为产生氢氧根离子的物质。
布朗斯特-劳里酸碱理论
布朗斯特-劳里理论引入了共轭酸碱对的概念，强调了溶液中pH值的重要性。
路易斯酸碱理论
路易斯理论扩展了酸碱定义，酸是电子对的接受者，碱是电子对的给予者。
酸碱平衡在工业中的应用
酸碱指示剂的定义
酸碱指示剂是能显示溶液酸碱性的化
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