高考化学 　盐类的水解.pdfVIP

高考总复习一轮复习导学案·数学（提高版）

高考化学5A新考案化学一轮

大单元七

电解质溶液中的离子平衡

第24讲盐类的水解

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1.知道盐类水解的原理，认识影响盐类水解的主要因素。

复习目标

2.了解盐类水解在生产、生活中的应用。

熟记网络

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√

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√

(5)(2021·江苏卷)用装置甲除去废铜屑表面的油污()

课前自测

甲乙

√

(6)(2020·江苏卷)明矾溶于水并水解形成胶体，可用于净水()

×

(7)(2019·江苏卷)用装置乙蒸干AlCl溶液制无水AlCl固体()

33

×

(8)(2016·江苏卷)Fe(SO)易溶于水，故可用作净水剂()

243

考点研析

考点研析

考点1盐类水解的原理

1盐类水解的定义

1.定义：在水溶液中，盐电离产生的离子与水电离产生的OH－或H＋结合生成

酸碱中和

弱电解质的反应。水解反应可以看成是____________的逆反应，所以水解反应是

吸热

______(填“吸热”或“放热”)反应。

考点研析

2.分类

(1)强碱弱酸盐

①CHCOONa溶液，水解的离子方程式：

3

CHCOOH＋OH－

3

碱

溶液呈___性。

②NaCO溶液，分步水解，水解的离子方程式：__________________________

23

(第一步)、____________________________________(第二步)。

考点研析

(2)强酸弱碱盐

①NHCl溶液，水解的离子方程式：

4

NH·HO＋H＋

32

酸

溶液呈___性。

②FeCl溶液，分步水解，一步书写，水解的离子方程式：__________________

3