高考化学 　化学平衡　化学平衡常数及计算.pdfVIP

高考总复习一轮复习导学案·数学（提高版）

高考化学5A新考案化学一轮

大单元六

化学反应速率化学平衡

第21讲化学平衡化学平衡常数及计算

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1.认识化学平衡常数是表示反应限度的物理量。

复习

2.知道化学平衡常数的含义。

目标

3.了解浓度商和化学平衡常数的相对大小与反应方向之间的联系。

熟记

网络

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考点研析

考点研析

考点1可逆反应和化学平衡状态

1可逆反应的概念

在同一条件下，既能向正反应方向进行，又能向逆反应方向进行的化学反应。

考点研析

2化学平衡状态

可逆相等

1.概念：一定条件下的______反应中，正反应速率与逆反应速率______，反应

浓度

体系中所有参加反应的物质的______保持不变的状态。

2.建立过程

在一定条件下，把反应物加入固定容积的密闭容器中，平衡的建立过程如图所

示：

考点研析

(1)反应开始：反应物浓度最大，v正最大；生成物浓度为0，v逆＝0。

(2)反应过程：反应物浓度逐渐减小，v正减小；生成物浓度逐渐增大，v逆增

大。

(3)达到平衡：v正＝v逆≠0，混合物中各组分的浓度保持不变。

考点研析

3.平衡特点

(1)逆：化学平衡研究的对象是可逆反应。

(2)动：化学平衡是动态平衡。

(3)等：v正＝v逆≠0。

(4)定：各组分的浓度保持不变。

(5)变：条件改变，平衡状态可能改变，在新的条件下建立新的平衡。

考点研析

4.平衡状态的本质特征

v正＝v逆，各组分的浓度保持不变。

(1)vv

＝

正逆

(2)各组分的浓度保持不变，或各组分的质量、物质的量、百分含量、质量分

数等保持不变的状态，也是平衡状态。

考点研析

1

A

A.从合成塔排出的气体中，n(N)∶n(H)1∶2.8

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B.当3v(H)＝2v(NH)时，反应达到平衡状态

正2逆3

C.使用高效催化剂可降低反应的焓变

D.升高温度，正反应速率减小，逆反应速率增大

考点研析

【解析】将原料以n(N)∶n(H)＝1∶2.8投入合成塔，参与反应的N和H物质

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