研究物质性质的方法和程序.pptxVIP

第3节硫的转化

一、自然界中的硫1.自然界中不同价态硫元素间的转化

阳光O2氧化H2SO3H2SO4微生物还原SH2S火山爆发大气地表地下与砷铁汞锑等元素化合含硫矿物雄黄雌黄辉锑矿黄铁矿辰砂石膏(CaSO4·2H2O)芒硝(Na2SO4·10H2O)受空气中氧气、水等作用H2S

火山喷口硫硫化物：硫铁矿（FeS2)等硫酸盐：芒硝（Na2SO4·10H2O)石膏（CaSO4·2H2O)煤和石油中蛋白质中游离态化合态地壳岩层

2.认识硫单质

1.硫单质的物理性质色态溶沸点同素异形体黄色或淡黄色固体、很脆不溶于水微溶于酒精易溶于CS2不高溶解性斜方硫、单斜硫等多种实验观察硫黄样品研磨硫块在三个装有硫粉的试管中分别加入蒸馏水、酒精、二硫化碳

硫有多种同素异形体，其中最常见的是斜方硫和单斜硫。斜方硫和单斜硫都是由S8环状分子(皇冠构型)组成的。95.4℃以上95.4℃以下斜方硫在95.4℃以下稳定，单斜硫在95.4℃以上稳定。

①氧化性（与高价态金属反应，一般生成低价态金属硫化物）2.硫的化学性质练习写出硫与铝、铜反应的化学方程式。②还原性Fe+S=====FeS（氧化性：SCl2）△S+O2=====SO2点燃

③硫既是氧化剂又是还原剂。S+2KNO3+3C===K2S+3CO2↑+N2↑点燃

3241硫是一种比较活泼的非金属单质当硫与氧气等强氧化剂反应时，表现还原性。（硫元素化合价升高）既可表现氧化性，又可表现还原性当硫与强还原剂（金属、氢气、碳等）反应时，表现氧化性。（硫元素化合价降低）小结：硫单质的化学性质

农药（石灰01硫黄合剂）02制造硫酸03硫化橡胶04黑火药05焰火06火柴07医药08（硫黄软膏）09硫的用途10

长白山温泉广东从化温泉天然温泉

我们的探究任务是2价、0价、+4价、+6价硫元素间的转化，要想研究不同价态硫元素间的转化，必须依托含有不同价态硫元素的物质来进行。不同价态硫元素间的转化必须依靠氧化还原理论的支持。实验室里研究不同价态硫元素间的转化

【设计要求】设计的方案尽量减少环境污染（SO2，H2S均有毒），认真对待尾气的处理。实验方案要能判断是否实现了转化。画出实验装置图。

0、+4、+6价硫的转化强氧化剂0氧化剂+4氧化剂+6S还原剂S还原剂S强还原剂

物理性质：无色、有刺激性气味气体、易溶于水、有毒。010102化学性质：具有酸性氧化物的通性，既具有氧化性又具有还原性023．SO2的性质

硫和二氧化硫都处于中间价态，既具有氧化性又具有还原性2SO2+O22SO3催化剂ΔSO2+2H2S＝3S↓＋2H2O氧化性还原性

4.浓硫酸的特性△（1）吸水性——干燥剂（2）脱水性（3）强氧化性Cu+2H2SO4（浓）CuSO4+SO2↑+2H2O

硫酸工业生产的原理4FeS2+11O22Fe2O3+8SO2高温SO3+H2OH2SO42SO2+O22SO3催化剂加热第一步：第二步：第三步：

硫酸的工业生产沸腾炉接触室吸收塔净化冷却

三、酸雨及其防止

含硫元素的煤和石油燃烧时会产生二氧化硫，排放到空气中的二氧化硫氧气和水蒸气的共同作用下，形成酸雾，随雨水降落就成为酸雨。正常雨水的pH约为5.6（这是由于溶解了CO2的缘故），酸雨的pH小于5.6。氮氧化物和硫的氧化物是形成酸雨的主要物质。酸雨的形成：

2SO2+O22SO3SO3+H2O===H2SO4SO2+H2OH2SO32H2SO3+O2===2H2SO4催化剂Δ二氧化硫引起酸雨的有关反应：

控制酸性物质的排放；改变能源结构，开发利用清洁能源。酸雨的防治：

请查找资料，了解生产和生活中减少二氧化硫排放的具体措施，并结合二氧化硫的性质进行分析。根据所学知识，你知道采取什么办法能解决下列问题吗？治理已酸化的湖泊和土壤。保护暴露在大气中的建筑。交流·研讨

在硫黄和二氧化硫中硫元素的化合价处于中间价态，所以硫黄和二氧化硫既具有氧化性又具有还原性。那么，哪些反应体现了硫黄和二氧化硫的氧化性？哪些反应体现了硫黄和二氧化硫的还原性？01酸雨给人类带来种种灾害，严重威胁着生态环境。二氧化硫与酸雨的形成有什么关系？由此你想到，应怎样防治酸雨？03不同价态的硫元素间是可以相互转化的，这些转化都属于氧化还原反应。那么，哪些反应可实现不同价态硫元素之间的相互转