按劳分配为主体教学课件.pptVIP

【思考题】(长沙市一中2011届高三第四次月考)起固定氮作用的化学反应是()A．氮气与氢气在一定条件下反应生成氨气B．一氧化氮与氧气反应生成二氧化氮C．由氨气制备碳酸铵和碳酸氢铵D．氨气经催化氧化生成一氧化氮【解析】固定氮即氮的固定，指的是把游离态的氮(氮气)转化成化合态的氮(含氮化合物)。A二、氨与铵盐1．氨气(1)物理性质：无色、有刺激性气味，比空气轻；易溶于水，易液化。(2)化学性质①与水反应：注意：氨气是中学阶段唯一的一种碱性气体，极易溶于水，大部分与水结合成一水合氨(NH3·H2O)，一水合氨部分电离，因此，氨水显弱碱性。利用这一点，可以检验NH3，如常用湿润的红色石蕊试纸检验氨气；氨水的溶质是NH3；液氨和氨水的区别：液氨是氨气加压或降温得到的液态氨，是纯净物，即液氨是由氨分子组成的液体。氨水的主要成分是NH3·H2O。在氨水中存在的分子有：NH3、H2O、NH3·H2O；存在的离子有：NH4+、H＋、OH－，所以氨水是混合物。②与酸反应：NH3＋HCl===NH4Cl。现象：有白烟(铵盐固体的小颗粒)生成。实验室常利用这个现象检验NH3。③还原性：氨的催化氧化反应：4NH3＋5O24NO＋6H2O，该反应是工业上生产硝酸的一个基础反应。2．氨的实验室制法(1)反应原理：2NH4Cl＋Ca(OH)2CaCl2＋2NH3↑＋2H2O(2)装置：“固体＋固体气体”，发生装置与制氧气相似。(3)收集：由于氨易溶于水，密度比空气小，收集氨气用向下排空气法。收集NH3的导管口处塞一团湿棉花，目的是减少氨与空气的对流速度，收集到纯净的氨，同时防止多余氨气污染空气。(4)检验：①用湿润的红色石蕊试纸靠近试管口，试纸变蓝；②用蘸有浓盐酸的玻璃棒靠近管口，冒白烟。(5)干燥：NH3通过盛有碱石灰的干燥管。(6)实验室制取氨的其他方法：①直接加热浓氨水；②浓氨水与固体烧碱或生石灰混合。3．铵盐由铵根离子和酸根离子构成的化合物叫铵盐，所有的铵盐都是晶体，都能溶于水。(1)受热分解：氯化铵、碳酸氢铵受热分解的反应方程式：NH4ClNH3↑＋HCl↑，NH4HCO3NH3↑＋CO2↑＋H2O↑。(2)与碱反应：硝酸铵与氢氧化钠溶液加热条件下反应的离子方程式：NH4+＋OH－NH3↑＋H2O。铵盐与碱共热都能产生氨气，这是铵盐的共同性质，因此，铵态氮肥不宜和碱性物质混合施用，同时，利用这个性质可以检验铵离子。【基础题二】将aLNH3通过灼热的装有铁触媒的硬质玻璃管后，气体体积变为bL(气体体积均在同温同压下测定)。该bL气体中NH3的体积分数是()A.B.C.D.C【解析】用差量法求解。设有xLNH3分解2NH3===N2＋3H2ΔV2132xb－ax＝b－a，故平衡时NH3的体积分数是。【思考题】如何干燥氨气？【解析】氨气为一种碱性气体，应用碱性或中性干燥剂进行干燥，但是无水CaCl2能与NH3形成配合物，故无水CaCl2不可用，我们可选用碱石灰、生石灰、烧碱等对氨气进行干燥。三、硝酸1．硝酸的物理性质纯硝酸为无色、有刺激气味的液体；但浓硝酸一般呈黄色，是由于硝酸中溶有NO2的缘故；易挥发，在空气中遇水蒸气产生白雾。2．硝酸的化学性质(1)强酸性硝酸具有酸的通性(但不能与金属反应产生H2)。(2)不稳定性4HNO32H2O＋4NO2↑＋O2↑(3)强氧化性HNO3可以氧化大多数金属(除金、铂以外)，也能与许多非金属及某些有机物发生氧化还原反应。请写出铜分别与浓硝酸和稀硝酸反应的化学方程式：Cu＋4HNO3(浓)===Cu(NO3)2＋2NO2↑＋2H2O3Cu＋8HNO3(稀)===3Cu(NO3)2＋2NO↑＋4H2O硝酸与不活泼金属反应时，浓硝酸被还原成NO2，稀硝酸被还原成NO。注意：常温下可以用铝槽车或铁罐运输浓硝酸和浓H2SO4的原因是：常温时，Al、Fe