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化学工艺与工程习题集

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1.请首先在试卷的标封处填写您的姓名，身份证号和地址名称。

2.请仔细阅读各种题目，在规定的位置填写您的答案。

一、选择题

1.化学反应速率的影响因素

（1）下列哪种因素不是影响化学反应速率的主要因素？

A.反应物浓度

B.温度

C.压强

D.电流

（2）在以下条件下，哪个反应的速率最快？

A.25°C，反应物浓度低

B.50°C，反应物浓度高

C.100°C，反应物浓度低

D.50°C，反应物浓度低

2.气体定律的应用

（1）根据波义耳马略特定律，一定温度下，等量气体的体积与压强成何关系？

A.正比

B.反比

C.无关

D.先增后减

（2）若两个容器中气体体积分别为2升和4升，压强分别为2atm和1atm，它们混合后，新容器的压强为多少？

A.1atm

B.2atm

C.3atm

D.4atm

3.溶液的浓度计算

（1）已知20克10%的NaCl溶液中，溶质的质量是多少？

A.2克

B.5克

C.10克

D.20克

（2）在配制1000ml0.5mol/L的NaOH溶液时，需要氢氧化钠多少克？

A.20克

B.40克

C.60克

D.80克

4.化学平衡的计算

（1）在反应N2(g)3H2(g)?2NH3(g)中，设反应达到平衡时，氮气的浓度为2mol/L，求此时氨气的浓度是多少？

A.1mol/L

B.2mol/L

C.3mol/L

D.4mol/L

（2）在反应H2(g)I2(g)?2HI(g)中，若初始时刻H2和I2的浓度均为1mol/L，平衡时H2的浓度为0.5mol/L，求此时HI的浓度是多少？

A.1mol/L

B.0.5mol/L

C.0.25mol/L

D.0

5.酶催化反应的特点

（1）以下哪项不是酶促反应的特点？

A.催化活性高

B.特异性强

C.稳定性高

D.不受温度影响

（2）在酶促反应中，哪种酶的活性最高？

A.酶A（pH=2）

B.酶B（pH=7）

C.酶C（pH=10）

D.酶D（pH=6）

6.沸腾与蒸馏的区别

（1）以下哪项是沸腾与蒸馏的共同点？

A.都是液态转化为气态的过程

B.都需要加热

C.都需要冷却

D.都能分离混合物

（2）以下哪种情况不属于蒸馏过程？

A.蒸发水分

B.加热乙醇水溶液

C.冷凝水蒸气

D.加热并冷却空气

7.氧化还原反应的电子转移

（1）在反应ZnCuSO4=ZnSO4Cu中，哪种元素发生了氧化反应？

A.锌

B.铜元素

C.硫

D.氧

（2）在反应FeH2SO4=FeSO4H2中，哪种元素发生了还原反应？

A.铁

B.氢

C.硫

D.氧

8.化学计量学的应用的层级输出

（1）以下哪种物质的分子式是C2H4O2？

A.乙二醇

B.乙酸

C.乙醛

D.甲酸

（2）在反应Ca(OH)22HCl=CaCl22H2O中，当消耗0.5molHCl时，的CaCl2的摩尔数是多少？

A.0.5mol

B.1mol

C.0.25mol

D.2mol

（3）在反应N2(g)3H2(g)?2NH3(g)中，若反应物的总摩尔数为4mol，求反应平衡时，NH3的摩尔数是多少？

A.1mol

B.2mol

C.3mol

D.4mol

答案及解题思路：

1.（1）D（2）B

2.（1）A（2）B

3.（1）C（2）C

4.（1）A（2）C

5.（1）C（2）B

6.（1）D（2）A

7.（1）A（2）B

8.（1）B（2）C（3）C

解题思路：根据化学反应速率的影响因素，分析各选项，排除错误选项。在气体定律的应用中，利用波义耳马略特定律和理想气体状态方程解决问题。在溶液浓度计算中，运用质量分数和物质的量浓度进行计算。在化学平衡的计算中，利用平衡常数和平衡浓度求解。在酶催化反应的特点中，比较酶与无机催化剂的异同点。在沸腾与蒸馏的区别中，区分两者在过程、加热和冷却方面的差异。在氧化还原反应的电子转移中，根据元素的氧化态变化判断氧化还原反应。在化学计量学的应用中，根据化学方程式和物质的量关系求解。

二、填空题

1.催化剂在化学反应中的作