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甘肃省兰州市七里河区2024-2025学年九年级上学期第一次月考化学题目及答案

考试时间：______分钟总分：______分姓名：______

一、选择题

要求：请从下列各题的四个选项中，选择一个最符合题意的答案。

1.下列关于物质的分类，正确的是：

A.混合物和纯净物

B.单质和化合物

C.氧化物和非金属

D.有机物和无机物

2.在下列反应中，不属于置换反应的是：

A.Fe+CuSO4=FeSO4+Cu

B.2H2+O2=2H2O

C.2KClO3=2KCl+3O2

D.Fe2O3+3CO=2Fe+3CO2

3.下列物质中，不属于电解质的是：

A.NaCl

B.HCl

C.Ca(OH)2

D.CO2

4.下列溶液中，pH值最小的是：

A.0.1mol/L的NaOH溶液

B.0.1mol/L的HCl溶液

C.0.1mol/L的CH3COOH溶液

D.0.1mol/L的NaCl溶液

5.在下列反应中，不属于氧化还原反应的是：

A.2H2+O2=2H2O

B.Fe+CuSO4=FeSO4+Cu

C.2KClO3=2KCl+3O2

D.2H2O2=2H2O+O2

6.下列物质中，不属于同素异形体的是：

A.O2和O3

B.C60和C70

C.H2O和H2O2

D.CO和CO2

7.下列关于元素周期律的描述，正确的是：

A.同周期元素，原子半径随着原子序数的增加而增大

B.同主族元素，原子半径随着原子序数的增加而减小

C.同周期元素，金属性随着原子序数的增加而增强

D.同主族元素，金属性随着原子序数的增加而减弱

8.下列关于化学键的描述，正确的是：

A.金属元素和非金属元素之间形成离子键

B.非金属元素之间形成共价键

C.所有金属元素和非金属元素之间都形成离子键

D.所有非金属元素之间都形成共价键

9.下列关于溶液的描述，正确的是：

A.溶液的浓度越大，溶质的质量分数越大

B.溶液的浓度越大，溶质的摩尔浓度越大

C.溶液的浓度越大，溶质的物质的量越大

D.溶液的浓度越大，溶质的物质的量浓度越大

10.下列关于化学反应速率的描述，正确的是：

A.温度越高，化学反应速率越快

B.压强越大，化学反应速率越快

C.浓度越大，化学反应速率越快

D.以上都是

二、填空题

要求：请将下列各题的答案填入空格中。

1.下列物质的化学式：氧化钙______；氢氧化钠______；硫酸铜______。

2.下列物质的名称：CaCl2______；NaOH______；CuSO4______。

3.下列物质的俗称：氢氧化钠______；硫酸铜______；氧化钙______。

4.下列物质的分类：H2SO4______；NaOH______；CaCO3______。

5.下列物质的性质：NaCl______；H2O______；CO2______。

6.下列物质的用途：HCl______；NaOH______；Ca(OH)2______。

7.下列物质的制备方法：HCl______；NaOH______；Ca(OH)2______。

8.下列物质的反应类型：2H2+O2=2H2O______；Fe+CuSO4=FeSO4+Cu______；2KClO3=2KCl+3O2______。

9.下列物质的氧化还原反应：Fe+CuSO4=FeSO4+Cu______；2H2+O2=2H2O______。

10.下列物质的化学方程式：铁与硫酸反应生成硫酸亚铁和氢气______；氢氧化钠与硫酸反应生成硫酸钠和水______。

四、简答题

要求：请根据所学知识，简要回答下列问题。

1.简述酸碱中和反应的特点。

2.解释什么是同素异形体，并举例说明。

3.简要说明化学反应速率的影响因素。

4.解释什么是氧化还原反应，并举例说明。

5.简述化学键的形成原理。

五、计算题

要求：请根据下列化学反应，计算所需的化学计量数。

1.已知：2mol的氢气与足量的氧气反应，生成水。请计算生成的氢气的物质的量。

2.已知：1mol的硫酸与锌反应，生成硫酸锌和氢气。请计算反应所需的锌的物质的量。

3.已知：1mol的氯酸钾在加热条件下分解，生成氯化钾和氧气。请计算生成的氧气的物质的量。

4.已知：1mol的氢氧化钠与硫酸反应，生成硫酸钠和水。请计算反应所需的硫酸的物质的量。

5.已知：1mol的铜与足量的硫酸反应，生成硫酸铜和氢气。请计算反应所需的硫酸的物质的量。

六、实验题

要求：请根据下列实验条件，完成实验步骤