高考化学 化学键与分子的性质.pptxVIP

大单元一

化学基础知识;复习目标;熟记网络;×;×;考点研析;考点1化学键;2;3.离子键与共价键的比较;3;依据;2.共价键的键参数——键能、键长、键角

(1)概念

键能：在标准状况下，气态分子中1mol化学键解离成气态原子所吸收的能量，单位为kJ/mol。

键长：构成共价键的两个原子的核间距。

键角：两个共价键之间的夹角。

(2)键参数与分子稳定性的关系

一般来说，键能越大，分子越稳定；键长越短，分子越稳定。

(3)键参数对分子性质的影响;4;5;Na2O___________________；Na2O2____________________；

?

CaC2___________________；HCl______________________；

?

CO2____________________；NH3______________________；

?

H2O____________________；N2H4______________________；

?

HClO___________________；H2O2______________________；

?

N2______________________；CCl4______________________。;6;HCN_______________；N2H4_______________；

(CN)2__________________；

(SCN)2_____________________。;7;3.七种表达式

(1)化学方程式：

如HCl＋NaOH===NaCl＋H2O。

(2)离子方程式：如H＋＋OH－===H2O。

(3)热化学方程式：如H＋(aq)＋OH－(aq)===H2O(l)ΔH＝－57.3kJ/mol。;[注意事项]

①区分电离方程式和水解方程式。

如HS－电离方程式：;4.十种图式

(1)化学式：KAl(SO4)2·12H2O、SiO2等。

(2)分子式：NH3、C6H12O6等。

(3)最简式(实验式)：CH2、CH2O等。;(8)微粒结构示意图：;(10)电子排布图(轨道表示式)：

如基态N原子核外电子排布图为;[注意事项]

a.分子晶体的化学式可表示分子式，如C6H6、H2O2等。离子晶体和共价晶体的化学式不表示分子式，只表示原子最简整数比。

b.书写结构简式一定要突出官能团，如乙烯的结构简式不能写成CH2CH2，应写成CH2===CH2。

c.书写官能团时不能忽视“—”，如将羧基(—COOH)错写成COOH。官能团的书写方向变化时，原子的书写顺序要随之变化，如醛基可写成—CHO或OHC—，但不能写成HOC—；硝基可写成—NO2或O2N—，但不能写成NO2—。;6;2.配合物中的σ键和π键(一般，配位键是σ键);(2023·如皋中学)反应SiO2＋4HF===SiF4↑＋2H2O应用于玻璃雕刻。下列说法正确的是()

A.SiO2属于共价化合物;

;(2024·江苏各地模拟重组)下列说法正确的是()

A.1mol[Fe(NO)(H2O)5]2＋中含有6molσ键;

;(2)(2023·高邮期初)S8是由8个硫原子形成的环状结构，每个硫原子以sp3杂化轨道中的两个轨道与相邻的两个硫原子形成σ键。1molS8中含有的σ键为___mol。

(3)(2023·镇江期中)1mol[Cu(NH3)4]Cl2中σ键的数目为____________________。;【解析】(3)1个[Cu(NH3)4]Cl2中含有12个N—Hσ键，Cu2＋与NH3形成4个配位键，σ键一共有16个。

;(1)(2023·江苏卷)已知H4V4O12具有八元环结构，其结构式可表示为

__________________。;(2)(2024·南通一模)在α-FeOOH的结构中，每个Fe(Ⅲ)与羟基氧和非羟基氧构成了FeO3(OH)3八面体，相同环境的氧原子之间构成正三角形。请在图中补充完整该八面体的结构。;(3)(2024·宿迁二模)两分子CO(NH2)2通过羰基氧原子形成分子间氢键，得到具

有八元环的二聚分子。二聚分子的结构式为_________________________。

(4)(2023·苏州期中)某配离子[Ge(OH)2(C2O4)2]2－中含有两个五元环，Ge为六配

位，配位原子均为氧，画出该离子的结构式：__________________________。;答案：;FeC2O4·2H2O晶体层与层之间的作用力为_______________________________。;考点2常见分子(或离子)