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弱酸滴定曲线的讨论90课件.pptx

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    弱酸滴定曲线的讨论

    （1）滴定前，弱酸在溶液中部分电离，与强酸相比，曲线开始点提高；（2）滴定开始时，溶液pH升高较快，这是由于中和生成的Ac-产生同离子效应，使HAc更难离解，[H+]降低较快；弱酸滴定曲线的讨论：（3）继续滴加NaOH，溶液形成缓冲体系，曲线变化平缓；（4）接近化学计量点时，溶液中剩余的HAc已很少，pH变化加快。

    （5）化学计量点前后产生pH突跃，与强酸相比，突跃变小；（6）甲基橙指示剂不能用于弱酸滴定；（7）随着弱酸pKa变小，突跃变小，Ka在10-9左右突跃消失;（8）直接滴定条件：一元弱酸能否被强碱直接准确滴定的判据：cKa≥10-8

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