高考化学 铁的重要化合物的转化(一)(实验及工艺流程).docVIP

高考化学

铁的重要化合物的转化(一)(实验及工艺流程)

1.(2024·南通二模)实验室制备柠檬酸铁铵的流程如下：

FeCO3eq\o(――→,\s\up7(柠檬酸))柠檬酸亚铁eq\o(――→,\s\up7(氧化))柠檬酸铁eq\o(――→,\s\up7(氨水))柠檬酸铁铵eq\o(――→,\s\up7(过滤))柠檬酸铁铵晶体

下列实验装置或操作不能达到实验目的的是()

甲乙丙丁

A.用装置甲制取FeCO3

B.用装置乙制取NH3

C.用装置丙制取氨水

D.用装置丁分离出柠檬酸铁铵晶体

2.(2024·苏州期末)已知Zn溶于强碱时生成[Zn(OH)4]2－。利用废旧镀锌铁皮制备Fe3O4胶体粒子的流程如下：

下列有关说法正确的是()

A.“碱洗”的主要目的是为了除去废旧镀锌铁皮表面的油污

B.“酸溶”时用98%的浓硫酸代替稀硫酸可加快反应速率

C.“氧化”时反应的离子方程式为2Fe2＋＋2H＋＋H2O2===2Fe3＋＋2H2O

D.“氧化”后溶液中的阳离子只有H＋、Fe3＋

3.(2024·无锡)由硫铁矿烧渣(主要含Fe2O3、Al2O3、SiO2)制取绿矾的流程如下：

下列有关说法错误的是()

A.“酸溶”时先将烧渣粉碎并不断搅拌，可提高铁元素的浸出率

B.“反应”时发生的主要反应为2Fe3＋＋Fe===3Fe2＋

C.“检验”时可用K4[Fe(CN)6]溶液检验上一步“反应”是否进行完全

D.将第二次“过滤”所得滤液加热，经蒸发结晶可以制得绿矾

4.(2023·常熟)无水FeCl3常用作芳香烃氯代反应的催化剂。以废铁屑(主要成分Fe，还有少量Fe2O3、C和SiO2)制取无水FeCl3的流程如下。下列说法正确的是()

A.“过滤”所得滤液中大量存在的离子有：Fe3＋、Fe2＋、H＋、Cl－

B.“氧化”时可使用新制氯水作氧化剂

C.将“氧化”后的溶液蒸干可获得FeCl3·6H2O

D.“脱水”时加入SOCl2能抑制FeCl3的水解，原因是SOCl2与水反应生成H2SO4和HCl

5.由硫铁矿烧渣(主要成分：Fe3O4、Fe2O3和FeO)得到绿矾(FeSO4·7H2O)，再通过绿矾制备铁黄[FeO(OH)]的流程如下：

已知：FeS2和铁黄均难溶于水。

下列说法错误的是()

A.步骤①，最好用硫酸来溶解烧渣

B.步骤②，涉及的离子反应为FeS2＋14Fe3＋＋8H2O===15Fe2＋＋2SOeq\o\al(2－,4)＋16H＋

C.步骤③，将溶液加热到有较多固体析出，再用余热将液体蒸干，可得纯净绿矾

D.步骤④，反应条件控制不当会使铁黄中混有Fe(OH)3

6.(2024·连云港期末)实验室用如图所示装置(夹持仪器已省略)制备半导体材料纳米二硫化亚铁(FeS2)：将一定比例的Fe2O3、硫粉加入三颈烧瓶中，再加入一定量的有机物X(作为溶剂，沸点为350℃)和有机酸Y,290℃条件下搅拌，一段时间后得到黑色悬浊液，冷却、分离、干燥得到产品。下列说法正确的是()

A.若得到1molFeS2，理论上至少需转移3mol电子

B.加入有机酸Y的作用是仅与Fe2O3反应生成Fe3＋，有利于后续反应进行

C.加热时三颈烧瓶上方出现红棕色气体，其相对分子质量为192，该气体可能是S8

D.测得产品中的n(Fe)∶n(S)＝1∶1.87，则产品中与Seq\o\al(2－,2)结合的Fe2＋部分转化为Fe3＋

7.(2023·如皋中学二检)工业上，以钛白副产品硫酸亚铁制备的铁黄(FeOOH)代替硝酸铁等可溶性铁盐制备高铁酸钾，可降低生产工艺成本且产品质量好。工艺流程如图所示：

已知：①K2FeO4为暗紫色固体，可溶于水，微溶于KOH溶液。

②FeOeq\o\al(2－,4)具有强氧化性，在酸性或者中性溶液中能产生O2，在碱性溶液中较稳定。

③铁黄在177℃开始分解。

(1)制备铁黄的离子方程式为_____________________________________________________________。

(2)实验测得反应液的温度、pH对铁黄产量的影响如图所示。

①反应液温度高于40℃时，铁黄的产量下降的原因可能是__________________________________________________________________________________________。

②pH大于4.5时铁黄产量降低的主要原因可能是_____________