专题04 氧化还原反应及其应用 （测）原卷版-高考化学二轮复习讲练测（新高考专用）.docxVIP

专题04氧化还原反应及其应用

（本卷共18小题，满分100分，考试用时75分钟）

可能用到的相对原子质量：H1Li7B11C12N14O16Na23Mg24Al27S32Cl35.5

第I卷（选择题共50分）

一、选择题：本题共10个小题，每小题3分，共30分，在每小题给出的四个选项中，只有一项是符

合题目要求的。

1．下列实验中物质的颜色变化与氧化还原反应无关的是

A．将Na2O2粉末露置在空气中，固体由淡黄色变为白色

B．向Mg(OH)2悬浊液中滴加FeCl3溶液，固体由白色变为红褐色

C．向K2Cr2O7酸性溶液中加入乙醇，溶液由橙色变为绿色

D．向KI溶液中通入少量氯气，溶液由无色变为棕黄色

2．国家药监局网站公布2026年起将全面禁止生产含汞体温计。《本草纲目》记载：“水银乃至阴之毒物，因火煅丹砂而出，加以盐、(明)矾而为轻粉，加以硫磺升而为银朱”。下列说法错误的是()

A．短时间内吸入大量汞蒸气，会汞中毒

B．“火煅丹砂”是氧化还原反应

C．明矾的化学式是KAl(SO4)2·12H2O，是混合物

D．水银温度计打碎后，洒出的汞可以用硫磺处理

3．等物质的量的与溶液混合，反应过程中有沉淀和气体生成，恰好完全反应时，生成气体22.4L(换算成标准状况)，对该反应分析正确的是

A．氧化剂是，还原剂是 B．反应过程中转移电子4mol

C．被还原的为2mol D．反应后溶液的pH减小

4．下列实验中，实验操作、对应的现象及结论都正确的是

选项

实验操作

现象

结论

A

向乙醇中加入绿豆大小的钠块

有气泡产生

乙醇中含有水

B

向溶液中依次通入和X气体

通入X气体后产生沉淀

通入的X气体一定具有强氧化性

C

向含有淀粉的足量溶液中滴加2滴氯水

溶液变蓝

还原性：

D

将用稀硫酸酸化的溶液滴入溶液中

溶液变黄

氧化性：

5．我国古人曾用反应制铜，并最早发明了青铜器的铸造技术。下列说法不正确的是

A．只作还原剂

B．青铜的硬度比纯铜大

C．和是氧元素的同素异形体

D．参与反应时，该反应中电子转移的总数约为

6．黄铁矿(主要成分为FeS2)在酸性条件和催化剂作用下，可发生如图所示的转化。下列说法错误的是

A．反应I、II、III均属于氧化还原反应

B．反应I的离子方程式为FeS2+14Fe3++8H2O=15Fe2++2SO42-+16H+

C．反应III中氧化剂与还原剂的物质的量比为1：4

D．该过程中Fe3+是催化剂，NO是中间产物

7．关于反应：2KClO3+H2C2O4=CO2↑+2ClO2↑+K2CO3+H2O，下列说法正确的是

A．KClO3中的Cl被氧化

B．H2C2O4是氧化剂

C．氧化产物和还原产物的物质的量之比为1∶1

D．生成1molCO2时，反应共转移1mol电子

8．下列过程所用的物质中，利用了其氧化性的是

A．用SO2的水溶液吸收Br2 B．用锌块防止钢铁船体腐蚀

C．用FeCl3溶液腐蚀铜板 D．用铁粉防止FeSO4溶液氧化

9．CuCl为白色固体，难溶于水和乙醇，潮湿时易被氧化，常用作媒染剂。以废铜渣(主要成分为Cu，含少量Ni、Al2O3等)为原料制备CuCl的工艺流程如下：

下列说法不正确的是

A．“除镍”与“碱溶”过程发生的主要反应均为非氧化还原反应

B．“酸溶”时可用热的氧气替换H2O2作氧化剂

C．“还原”时发生反应离子方程式为：SO+Cu2++Cl?+H2O=CuCl↓+SO+2H+

D．“洗涤”时采用乙醇与用蒸馏水相比较，制得CuCl纯度更高

10．白磷在过量氢氧化钾溶液中可以发生反应：，(已知为正盐)，下列说法错误的是

A．白磷P4既是氧化剂又是还原剂

B．溶液中存在4种离子

C．氧化产物和还原产物的物质的量之比为3∶1

D．33.6gKOH参加反应可得气体11.2L(标况)

二、选择题：本题共8个小题，每小题4分，共32分。在每小题给出的四个选项中，只有一项或两项是符合题目要求的。若正确答案只包括一个选项，多选时，该小题得0分；若正确答案包括两个选项，只选一个且正确的得2分，选两个且都正确的得4分，但只要选错一个，该小题得0分。

11．科研人员提出了雾霾微粒中硫酸盐生成的三个阶段的转化机理，其主要过程示意图如图。下列说法错误的是

A．氧化性：NO2＞SO，还原性：SO＞HNO2

B．第II、III阶段总的化学方程式为：SO+H2O+NO2=HNO2+HSO

C．NO2在所有过程中都是被还原

D．上述反应过程中，S的成键数目保持不变

12．铊(Tl)盐与氰化钾(KCN)被列为A级危险品。已知下列反应在一定条件下能够发生：①T13++2Ag=Tl++2Ag+②Ag++Fe2+=Ag+Fe3+③Fe