饱和溶液和不饱和溶液教学课件.pptVIP

物质在水中的溶解活动一：向10毫升水的试管逐渐加硝酸钾，

充分振荡

活动过程现象（固体是否完全溶解）1向10毫升水的试管中加1药匙硝酸钾充分振荡2继续向试管逐渐增加2药匙硝酸钾，充分振荡活动过程现象（固体是否溶解）12试管加热试管加水活动二：如何将试管中剩余固体溶解了？思考：如何把硝酸钾不饱和溶液变成饱和溶液？饱和溶液不饱和溶液①加溶剂②升温①降温②加溶质③蒸发溶剂C.饱和溶液与不饱和溶液的转化熟石灰一定温度下，同一种溶质的溶液饱和溶液比不饱和溶液浓。溶有较多的溶质称为浓溶液溶有较少的溶质称为稀溶液活动三：饱和溶液是否一定是浓溶液，

不饱和溶液是否一定是稀溶液？活动过程现象是否饱和比较浓稀1向装1克硝酸钾试管加10毫升水，充分振荡2向装1克熟石灰试管加10毫升水，充分振荡饱和溶液不一定是浓溶液不饱和溶液不一定是稀溶液讨论你能用学过的知识简单地说明海水晒盐的过程吗？(1)一、氮和氮的氧化物1．氮气：自然界中N元素大部分以游离态存在于空气中，也有一部分以化合态存在于动、植物体内，土壤及无机盐中。N2是一种无色无味的气体，不溶于水，常温下性质稳定，但在放电条件下N2与O2可发生反应，化学方程式为N2＋O22NO。2．一氧化氮和二氧化氮气体性质NONO2颜色无色红棕色与水反应不反应3NO2＋H2O===2HNO3＋NO实验室制法与收集3Cu＋8HNO3(稀)===3Cu(NO3)2＋2NO↑＋4H2O。因NO会与O2反应，只能用排水法收集Cu＋4HNO3(浓)===Cu(NO3)2＋2NO2↑＋2H2O。因NO2会与水反应，只能用排气法收集关系2NO＋O2===2NO23NO2＋H2O===2HNO3＋NO【基础题一】必威体育精装版研究表明：NO吸收治疗法可快速改善SARS重症患者的缺氧状况，缓解病情。病毒学研究同时证实，NO对SARS病毒有直接抑制作用。下列关于NO的叙述正确的是()A．NO是一种红棕色的气体B．常温常压下，NO不能与空气中氧气直接化合C．含等质量的氧元素的NO和CO的物质的量相等D．NO易溶于水，不能用排水法收集【解析】NO是一种无色难溶于水的气体，可以用排水法收集。常温常压下，NO容易与氧气直接化合生成NO2。C【思考题】(长沙市一中2011届高三第四次月考)起固定氮作用的化学反应是()A．氮气与氢气在一定条件下反应生成氨气B．一氧化氮与氧气反应生成二氧化氮C．由氨气制备碳酸铵和碳酸氢铵D．氨气经催化氧化生成一氧化氮【解析】固定氮即氮的固定，指的是把游离态的氮(氮气)转化成化合态的氮(含氮化合物)。A二、氨与铵盐1．氨气(1)物理性质：无色、有刺激性气味，比空气轻；易溶于水，易液化。(2)化学性质①与水反应：注意：氨气是中学阶段唯一的一种碱性气体，极易溶于水，大部分与水结合成一水合氨(NH3·H2O)，一水合氨部分电离，因此，氨水显弱碱性。利用这一点，可以检验NH3，如常用湿润的红色石蕊试纸检验氨气；氨水的溶质是NH3；液氨和氨水的区别：液氨是氨气加压或降温得到的液态氨，是纯净物，即液氨是由氨分子组成的液体。氨水的主要成分是NH3·H2O。在氨水中存在的分子有：NH3、H2O、NH3·H2O；存在的离子有：NH4+、H＋、OH－，所以氨水是混合物。②与酸反应：NH3＋HCl===NH4Cl。现象：有白烟(铵盐固体的小颗粒)生成。实验室常利用这个现象检验NH3。③还原性：氨的催化氧化反应：4NH3＋5O24NO＋6H2O，该反应是工业上生产硝酸的一个基础反应。2．氨的实验室制法(1)反应原理：2NH4Cl＋Ca(OH)2CaCl2＋2NH3↑＋2H2O(2)装置：“固体＋固体气体”，发生装置与制氧气相似。(3)收集：由于氨易溶于水，密度比空气小，收集氨气用向下排空气法。收集NH3的导管口处塞一团湿棉花，目的是减少氨与空气的对流速度，收集到纯净的氨，同时防止多余氨气污染空气。(4)检验：①用湿润的红色石蕊试纸靠近试管口，试纸变蓝；②用蘸有浓盐酸的玻璃棒靠近管口，冒白烟。(5)干燥：NH3通过盛有碱石灰的干燥管。(6)实验室制取氨的其他方法：①直接加热浓氨水；②浓氨水与固体烧碱或生石灰混合。