高考化学 　氧化还原反应的基本概念 附解析.docVIP

高考化学

氧化还原反应的基本概念

1.(2022·北京卷)下列物质混合后，因发生氧化还原反应使溶液pH减小的是(D)

A.向NaHSO4溶液中加入少量BaCl2溶液，生成白色沉淀

B.向NaOH和Fe(OH)2的悬浊液中通入空气，生成红褐色沉淀

C.向NaHCO3溶液中加入少量CuSO4溶液，生成蓝绿色沉淀[Cu2(OH)2CO3]

D.向H2S溶液中通入氯气，生成黄色沉淀

【解析】该反应不是氧化还原反应，A不选；向NaOH和Fe(OH)2的悬浊液中通入空气，生成红褐色沉淀，发生反应为4Fe(OH)2＋O2＋2H2O===4Fe(OH)3，反应过程中消耗水，c(OH－)增大，pH增大，B不选；该反应是非氧化还原反应，C不选；向H2S溶液中通入氯气，生成黄色沉淀，发生反应为H2S＋Cl2===2HCl＋S↓，c(H＋)增大，pH减小，D正确。

2.(2022·浙江1月卷)已知反应：4CO2＋SiH4eq\o(=====,\s\up7(高温))4CO＋2H2O＋SiO2。下列说法正确的是(D)

A.CO是氧化产物

B.SiH4发生还原反应

C.氧化剂与还原剂的物质的量之比为1∶4

D.生成1molSiO2时，转移8mol电子

【解析】该反应中C元素化合价由＋4降为＋2，CO为还原产物，A错误；SiH4中H元素显－1价，化合价升高到H2O的＋1，SiH4发生氧化反应，B错误；氧化剂为CO2，还原剂为SiH4，氧化剂与还原剂物质的量之比为4∶1，C错误。

3.(2022·浙江6月卷)已知反应：Na2S2O3＋H2SO4===Na2SO4＋S↓＋SO2↑＋H2O。下列说法正确的是(B)

A.H2SO4发生还原反应

B.Na2S2O3既是氧化剂又是还原剂

C.氧化产物与还原产物的物质的量之比为2∶1

D.1molNa2S2O3发生反应，转移4mol电子

【解析】Na2S2O3中S元素显＋2价，发生歧化反应生成S(0价)和SO2(＋4价)，Na2S2O3既是氧化剂又是还原剂，H2SO4既不是氧化剂也不是还原剂，A错误；氧化产物是SO2，还原产物为S，氧化产物与还原产物物质的量比为1∶1，C错误；1molNa2S2O3发生反应，转移2mol电子，D错误。

4.(2023·常州)离子化合物Na2O2和CaH2与水发生反应如下：

①2Na2O2＋2H2O===4NaOH＋O2↑

②CaH2＋2H2O===Ca(OH)2＋2H2↑

下列说法正确的是(D)

A.Na2O2、CaH2中均有非极性共价键

B.①中水发生氧化反应，②中水发生还原反应

C.当反应①和②中转移的电子数相同时，产生的O2和H2的物质的量相同

D.Na2O2中阴、阳离子个数之比为1∶2，CaH2中阴、阳离子个数比为2∶1

【解析】Na2O2中有离子键和非极性键，CaH2中只有离子键，无非极性键，A错误；①中水既不是氧化剂也不是还原剂，②中水发生还原反应，B错误；①中每生成1个O2转移2个电子，②中每生成1个H2转移1个电子，转移电子数相同时，生成O2和H2的物质的量之比为1∶2，C错误；Na2O2由Na＋和Oeq\o\al(2－,2)构成，阴、阳离子个数之比为1∶2；CaH2由Ca2＋和H－构成，阴、阳离子个数之比为2∶1，D正确。

5.(2023·浙江1月卷)已知反应：2NH2OH＋4Fe3＋===N2O↑＋4Fe2＋＋4H＋＋H2O。下列说法正确的是(A)

A.生成1molN2O，转移4mol电子

B.H2O是还原产物

C.NH2OH既是氧化剂又是还原剂

D.若设计成原电池，Fe2＋为负极产物

【解析】该反应中N元素由NH2OH中的－1价升高到N2O中的＋1价，故每生成1molN2O，转移4mol电子，A正确；Fe2＋是还原产物，B错误；NH2OH是还原剂，Fe3＋是氧化剂，C错误；若设计成原电池，Fe3＋在正极得到电子发生还原反应生成Fe2＋，Fe2＋为正极产物，D错误。

6.(2023·福建卷)稀有气体氙的氟化物(XeFn)与NaOH溶液反应剧烈，与水反应则较为温和，反应的化学方程式如下：

ⅰ.2XeF2＋2H2O===2Xe↑＋O2↑＋4HF

ⅱ.2XeF2＋4OH－===2Xe↑＋O2↑＋4F－＋2H2O

ⅲ.XeF6＋3H2O===XeO3＋6HF

ⅳ.2XeF6＋4Na＋＋16OH－===Na4XeO6↓＋Xe↑＋O2↑＋12F－＋8H2O

下列说法错误的是(A)

A.XeO3具有平面三角形结构

B.OH－的还原性比H2O强

C.反应ⅰ～ⅳ中有3个氧化还原反应

D.反应ⅳ每生成1molO2，转移6mol电子

【解析】XeO3