高考化学 　难溶电解质的溶解平衡 附解析.pdfVIP

高考化学

难溶电解质的溶解平衡

练习1Ksp含义及其计算

1.实验：①0.1mol/LAgNO溶液和0.1mol/LNaCl溶液等体积混合得到浊液a，过滤得到滤液b和白

3

色沉淀c；②向滤液b中滴加0.1mol/L碘化钾溶液，出现浑浊；③向沉淀c中滴加0.1mol/L碘化钾溶液，

沉淀变为黄色。下列分析不正确的是(B)

A.浊液a中存在沉淀溶解平衡：

＋－

AgCl(s)Ag(aq)＋Cl(aq)

B.滤液b中不含有Ag＋

C.③中颜色变化说明AgCl转化为AgI

D.实验可以证明AgI比AgCl更难溶

【】

解析难溶物质在溶液中存在沉淀溶解平衡，A正确；溶液中存在沉淀溶解平衡，滤液b中含有

＋

Ag，B错误；沉淀由白色变为黄色，说明生成AgI，反应向生成更难溶沉淀的方向进行，C、D正确。

3＋3＋2＋2＋

2.在溶液中有浓度均为0.01mol/L的Fe、Cr、Zn、Mg等离子，已知：25℃时，K[Fe(OH)]

sp3

－38－31－17－11

＝4.0×10，K[Cr(OH)]＝7.0×10，K[Zn(OH)]＝1.0×10，K[Mg(OH)]＝1.8×10。当向其中

sp3sp2sp2

滴加氢氧化钠溶液时，最先沉淀的离子是(A)

A.Fe3＋B.Cr3＋

C.Zn2＋D.Mg2＋

3K[FeOH]34.0×10－38

－－sp3

【解析】当四种离子开始沉淀时，所需OH浓度分别为c(OH)＝3＋＝

cFe0.01

3K[CrOH]37.0×10－31

－12－sp3－10－

mol/L≈10mol/L，c(OH)＝3＋＝mol/L≈10mol/L，c(OH)＝

cCr