高考化学 　化学平衡　化学平衡常数及计算 附解析.DOCVIP

高考化学

化学平衡化学平衡常数及计算

化学平衡状态

1.(2023·无锡太湖中学)在一定温度下，可逆反应A(g)＋3B(g)2C(g)达到平衡的标志是(C)

A.C的生成速率与A的生成速率相等

B.单位时间内生成1molA的同时生成3molB

C.混合气体的总物质的量不再变化

D.A、B、C的物质的量之比为1∶3∶2

【解析】C的生成速率与A的生成速率之比为2∶1时，表明正、逆反应速率相等，反应达到平衡状态，A错误；生成A和生成B都是逆反应，不能判定反应达到平衡状态，B错误；正反应为气体物质的量减少的反应，混合气体的总物质的量不再变化，说明反应达到平衡状态，C正确；反应过程中，A、B、C的物质的量之比与初始量和转化率有关，A、B、C的物质的量之比为1∶3∶2，反应不一定达到平衡状态，D错误。

2.(2023·盐城五校)德国化学家弗里茨·哈伯因合成氨工业化而获得1918年诺贝尔化学奖。现向一密闭容器中充入1molN2和3molH2，在一定条件下使该反应发生。下列说法正确的是(A)

A.若生成3molH—H的同时生成6molN—H，说明该反应已处于平衡状态

B.达到化学平衡状态时，N2、H2和NH3的物质的量浓度一定相等

C.达到化学平衡状态时，N2、H2和NH3的反应速率之比为1∶3∶2

D.达到化学平衡状态时，正反应和逆反应速率都为0

【解析】生成3molH—H的同时生成6molN—H，即生成3molH2的同时又生成2molNH3，说明该反应已处于平衡状态，A正确；达到化学平衡状态时，N2、H2和NH3的物质的量浓度不一定相等，B错误；反应过程中，N2、H2和NH3的反应速率之比始终为1∶3∶2，不能说明该反应已处于平衡状态，C错误；达到化学平衡状态时，正、逆反应速率相等但不为0，D错误。

3.(2023·苏州期中)接触法制备硫酸中的关键步骤是SO2在V2O5催化作用下与空气中O2在接触室发生可逆反应，其热化学方程式为2SO2(g)＋O2(g)2SO3(g)ΔH＝－198kJ/mol。在一定温度下，向恒压密闭容器中充入2molSO2和1molO2，反应一段时间后，可以作为该反应达到化学平衡状态的标志的是(B)

A.c(SO2)与c(O2)之比不变

B.n(SO2)与n(SO3)之比不变

C.混合气体的总压强保持不变

D.单位时间内生成2nmolSO2同时生成nmolO2

【解析】起始c(SO2)∶c(O2)＝2∶1，反应时消耗c(SO2)∶c(O2)＝2∶1，故体系中c(SO2)与c(O2)之比始终是2∶1，A错误；反应正向进行，n(SO2)与n(SO3)之比减小，n(SO2)与n(SO3)之比不变说明达到平衡状态，B正确；恒压密闭容器，混合气体的总压强保持不变，C错误；单位时间内生成2nmolSO2同时生成nmolO2，只有逆反应，D错误。

4.(2023·如东期中)工业合成氨的反应为N2(g)＋3H2(g)2NH3(g)，在恒温恒容的容器中，可作为合成氨平衡标志的是(A)

A.混合气体的总物质的量不再变化

B.混合气体的密度保持不变

C.单位时间内生成3molH2同时消耗2molNH3

D.c(N2)∶c(H2)∶c(NH3)＝1∶3∶2

【解析】气体总物质的量是变量，混合气体的总物质的量不再变化，说明达到平衡状态，A正确；气体总质量不变，容器容积不变，混合气体的密度始终保持不变，B错误；单位时间内生成3molH2同时消耗2molNH3，不能说明正、逆反应速率相等，C错误；c(N2)∶c(H2)∶c(NH3)＝1∶3∶2，不能判断浓度是否还发生改变，反应不一定平衡，D错误。

5.(2023·常州中学)反应C2H6(g)＋CO2(g)C2H4(g)＋CO(g)＋H2O(g)分两步进行，其能量变化如图所示。下列说法错误的是(C)

A.高温下反应①可以自发正向进行

B.当恒温恒容容器中气体压强不变时，该反应已达到平衡

C.反应①的活化能为300kJ/mol

D.选择合适的催化剂，可以降低反应②的活化能，加快总反应的反应速率

【解析】由图可知，反应①的ΔH＞0，ΔS＞0，高温下ΔH－TΔS＜0，反应自发进行，A正确；总反应是气体分子数增加的反应，当恒温恒容容器中气体压强不变时，说明反应达到平衡，B正确；反应①的活化能为[－300－(－477)]kJ/mol＝177kJ/mol，C错误；反应②的活化能大于反应①的活化能，则反应②是总反应的决速步骤，选择合适的催化剂，降低反应②的活化能，加快总反应的反应速率，D正确。

6.已知：N2O4(g)2NO2(g