第三章电解质溶液.pptVIP

可用作路易斯碱的物种有如下几种：①阴离子常见的阴离子路易斯碱有：F-、Cl-、Br-、OH-、CN-等。实际上只要路易斯酸具有足够的强度，任何阴离子都可以是路易斯碱。②具有孤对电子的中性分子：最常见的例子有氨、胺和水等。此外像CO、CH3OH、CH3COCH3等也可用作路易斯碱。③含有-C=C-双键的分子:-C=C-双键具有较高的电子密度。反应中可以提供π电子给金属离子，以形成配位共价键。最熟悉的例子就是蔡斯盐[Pt(C2H4)Cl3]。第31页，共65页，星期日，2025年，2月5日二、水溶液中的质子传递平衡（一）水的质子自递反应在水分子间发生质子传递反应Kw=[H+]·[OH－]水的质子自递平衡常数，也称水的离子积常温下为1×10-14适用于所有稀水溶液第32页，共65页，星期日，2025年，2月5日水溶液的pH值pH=－lgc(H+)H+的浓度0.001mol·L-1HCl溶液pH=30.001mol·L-1NaOH溶液pH=?常温下，Kw=[H+]·[OH－]＝1×10-14pH=11第33页，共65页，星期日，2025年，2月5日Kw=[H+]·[OH－]25℃时，纯水的pH=7c(H+)1×10-7mol·L-1，pH7，溶液呈酸性c(H+)＝1×10-7mol·L-1，pH＝7，溶液呈中性c(H+)1×10-7mol·L-1，pH7，溶液呈碱性c(H+)=c(OH-)＝1×10-7mol·L-1，呈中性水溶液第34页，共65页，星期日，2025年，2月5日（二）酸碱质子传递平衡及其平衡常数平衡时Ka：弱酸的质子传递平衡常数酸的解离常数，简称酸常数Ka越大，酸给出质子的能力越强，酸越强第35页，共65页，星期日，2025年，2月5日Kb：弱碱的质子传递平衡常数碱的解离常数，简称碱常数Kb越大，碱接受质子的能力越强，碱越强第36页，共65页，星期日，2025年，2月5日（三）共轭酸、碱常数的关系25?C时，酸常数与碱常数之积即为水的离子积常数酸的酸常数越大，该酸酸性越强，而其共轭碱的碱常数越小，碱的碱性越弱；反之亦然第37页，共65页，星期日，2025年，2月5日多元弱酸（碱）在水中的质子传递反应特点：在水溶液中的解离是分步进行的第38页，共65页，星期日，2025年，2月5日Ka1?Ka2?Ka3第39页，共65页，星期日，2025年，2月5日第40页，共65页，星期日，2025年，2月5日思考题：弱酸的Ka越大，给出质子能力越强，酸性越强，则溶液的酸度也越强。第41页，共65页，星期日，2025年，2月5日酸(HA)的浓度：c(HA)单位体积中含有酸(HA)总的物质的量。酸度：[H3O+]平衡时单位体积中游离的H3O+的物质的量。酸的强度：酸性酸给出质子的能力，越容易给出质子酸性越强。酸的浓度、酸度和酸的强度第42页，共65页，星期日，2025年，2月5日（四）质子传递平衡移动初始浓度c00平衡浓度c-cαcαcα1.浓度对平衡移动的影响第43页，共65页，星期日，2025年，2月5日若α＜5%，则1-α≈1稀释定律温度一定时，解离度随溶液浓度减小而增大第44页，共65页，星期日，2025年，2月5日2.同离子效应NaAcNa＋＋Ac-平衡移动方向同离子效应使得弱酸或弱碱的解离度降低第45页，共65页，星期日，2025年，2月5日例题：求0.100mol·L-1HAc溶液的解离度α，如果在1.00L该溶液中加入固体NaAc(不考虑溶液体积变化)，使其浓度为0.100mol·L-1，计算溶液的[H+]和解离度。(1)初始浓度c=0.10000平衡浓度c-cαcαcα第46页，共65页，星期日，2025年，2月5日第1页，共65页，星期日，2025年，2月5日学习要求了解强电解质理论的基本内容