3.3.2+过渡晶体与混合型晶体+晶体类型的比较-高二化学同步教学优质课件（人教版2019选择性必修2）.pptxVIP

第2课时过渡晶体与混合型晶体晶体类型的比较;核心素养学习目标;分子晶体离子晶体共价晶体金属晶体;几种氧化物中，化学键中离子键成分的百分数：;;;(4)物理性质：

熔点高、易导电、质软易滑动。;?;?;1.正误判断

(1)离子键成分的百分数是依据电负性的差值计算出来的，差值越大，离子键成分的百分数越小

(2)在共价晶体中可以认为共价键贯穿整个晶体，而在分子晶体中共价键仅局限于晶体微观空间的一个个分子中

(3)石墨的导电性只能沿石墨平面的方向

(4)石墨晶体层与层之间距离较大，所以石墨的熔点不高;2.下列有关石墨晶体的说法正确的一组是

①石墨是混合型晶体

②石墨中的C为sp2杂化

③石墨熔、沸点都比金刚石低

④石墨中碳原子数和C—C数之比为1∶2

⑤石墨和金刚石的硬度相同

⑥石墨层内导电性和层间导电性不同

A.全对B.除④外C.除③④⑤外D.除⑤⑥外;3.碳元素的单质有多种形式，如图所示，依次是C60、石墨和金刚石的结构图：;3.碳元素的单质有多种形式，如图所示，依次是C60、石墨和金刚石的结构图：;晶体类型;晶体类型;晶体类型;先判类型再看作用力;同类型的晶体;同类型的晶体;先判类型再看作用力;1.下列关于晶体的叙述正确的是

A.共价晶体中，共价键的键能越大，熔、沸点越高

B.分子晶体中，共价键的键能越大，熔、沸点越高

C.存在自由电子的晶体一定是金属晶体，存在阳离子的晶体一定是离子晶体

D.离子晶体中可能存在共价键，分子晶体中可能存在离子键;2.下列各组物质中，按熔、沸点由低到高顺序排列正确的是______(填字母)。

A.KCl、NaCl、MgOB.CI4、CBr4、CCl4、CH4

C.Na、K、Rb、AlD.CO2、Na、KCl、SiO2

E.O2、I2、Hg、MgCl2F.钠、钾、钠钾合金

G.CH4、H2O、HF、NH3H.CH4、C2H6、C4H10、C3H8

I.CH3CH2CH2CH2CH3、(CH3)2CHCH2CH3、C(CH3)4;(1)依据组成晶体的微观粒子和粒子间的作用判断

分子，分子间作用力→分子晶体；

原子，共价键→共价晶体；

阴、阳离子，离子键→离子晶体；

金属阳离子、自由电子，金属键→金属晶体。;(2)依据物质的分类判断

①活泼金属的氧化物、强碱和绝大多数的盐类是离子晶体。

②大多数非金属单质(除金刚石、石墨、晶体硼、晶体硅等外)、非金属氢化物、非金属氧化物(除SiO2外)、几乎所有的酸、绝大多数有机物(除有机盐外)是分子晶体。

③常见的共价晶体单质有金刚石、硼、硅、锗、灰锡等；常见的共价晶体化合物有碳化硅、SiO2等。

④金属单质(常温下除汞外)与合金均属于金属晶体。;(3)依据晶体的熔点判断

离子晶体：熔点较高，常在数百至几千摄氏度；

共价晶体：熔点高，常在一千至几千摄氏度；

分子晶体：熔点较低，常在数百摄氏度以下或很低温度；

金属晶体：多数熔点高，但也有熔点相当低的。;(4)依据导电性判断

离子晶体：水溶液中和熔融状态下都导电；

共价晶体：一般为非导体，但晶体硅能导电；

分子晶体：非导体，而部分分子晶体(酸)溶于水，形成自由离子，也能导电；

金属晶体：电的良导体。

(5)依据硬度和机械性能判断

离子晶体硬度较大或略硬而脆；共价晶体硬度大；分子晶体硬度小且较脆；

金属晶体多数硬度大，但也有硬度较小的，且具有延展性。;