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第三节氧化还原反应
第2课时氧化剂和还原剂;;0;②还原性:还原剂在反应中体现出电子的性质;①氧化产物:;尝试应用;练习:练习册P41:例1;(1)常见的氧化剂;(2)常见的还原剂;一;
(2).根据物质活动性次序表判断
应用:例如根据金属活动性次序表判断
单质还原性逐渐减弱
阳离子氧化性逐渐增强;3.根据产物的价态判断
4.根据反应的难易判断;尝试应用;一、氧化剂与还原剂及其对应产物;名师点睛:化合价的变化是指元素,得失电子的物质是指反应物,氧化剂和还原剂是指反应物,氧化产物和还原产物是指生成物,氧化反应和还原反应是指反应物。;变式应用;二、氧化性、还原性的强弱比较;解析:反应①中为氧化剂,为氧化产物,氧化剂氧化性强于氧化产物,因此氧化性>;②中Cl2为氧化剂,HIO3为氧化产物,氧化性Cl2>;③中为氧化剂,Cl2为氧化产物,氧化性>Cl2,综上氧化性:>>Cl2>。
答案:C
名师点睛:根据化学方程式判断物质氧化性、还原性的强弱关键是找对反应中的氧化剂、还原剂、氧化产物、还原产物。氧化性比较:氧化剂>氧化产物>还原产物>还原剂;还原性比较:还原剂>还原产物>氧化产物>氧化剂。;变式应用;解析:氧化还原反应Ce4++Fe2+Fe3++Ce3+中,氧化剂为Ce4+,还原剂为Fe2+,氧化产物为Fe3+,还原产物为Ce3+;氧化还原反应Sn2++2Fe3+2Fe2++Sn4+中,氧化剂为Fe3+,还原剂为Sn2+,氧化产物为Sn4+,还原产物为Fe2+。根据氧化性:氧化剂>氧化产物,还原性:还原剂>还原产物,可得微粒氧化性次序为Ce4+>Fe3+>Sn4+,还原性次序为Sn2+>Fe2+>Ce3+。
答案:A;;水平测试;能力提高;解析:氧化性:由①知Cl2>I2,由②知Cl2>Fe3+,由③知,Fe3+>I2,由④知,I2>SO2(因I2作氧化剂,SO2作还原剂)。
答案:A
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