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第三节氧化还原反应
第2课时氧化剂和还原剂;;0;②还原性：还原剂在反应中体现出电子的性质;①氧化产物：;尝试应用;练习：练习册P41：例1;（1）常见的氧化剂;（2）常见的还原剂;一;
(2)．根据物质活动性次序表判断
应用：例如根据金属活动性次序表判断
单质还原性逐渐减弱
阳离子氧化性逐渐增强;3．根据产物的价态判断
4．根据反应的难易判断;尝试应用;一、氧化剂与还原剂及其对应产物;名师点睛：化合价的变化是指元素，得失电子的物质是指反应物，氧化剂和还原剂是指反应物，氧化产物和还原产物是指生成物，氧化反应和还原反应是指反应物。;变式应用;二、氧化性、还原性的强弱比较;解析：反应①中为氧化剂，为氧化产物，氧化剂氧化性强于氧化产物，因此氧化性＞；②中Cl2为氧化剂，HIO3为氧化产物，氧化性Cl2＞；③中为氧化剂，Cl2为氧化产物，氧化性＞Cl2，综上氧化性：＞＞Cl2＞。
答案：C
名师点睛：根据化学方程式判断物质氧化性、还原性的强弱关键是找对反应中的氧化剂、还原剂、氧化产物、还原产物。氧化性比较：氧化剂＞氧化产物＞还原产物＞还原剂；还原性比较：还原剂＞还原产物＞氧化产物＞氧化剂。;变式应用;解析：氧化还原反应Ce4＋＋Fe2＋Fe3＋＋Ce3＋中，氧化剂为Ce4＋，还原剂为Fe2＋，氧化产物为Fe3＋，还原产物为Ce3＋；氧化还原反应Sn2＋＋2Fe3＋2Fe2＋＋Sn4＋中，氧化剂为Fe3＋，还原剂为Sn2＋，氧化产物为Sn4＋，还原产物为Fe2＋。根据氧化性：氧化剂＞氧化产物，还原性：还原剂＞还原产物，可得微粒氧化性次序为Ce4＋＞Fe3＋＞Sn4＋，还原性次序为Sn2＋＞Fe2＋＞Ce3＋。
答案：A;;水平测试;能力提高;解析：氧化性：由①知Cl2＞I2，由②知Cl2＞Fe3＋，由③知，Fe3＋＞I2，由④知，I2＞SO2(因I2作氧化剂，SO2作还原剂)。
答案：A
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