2025年九年级化学知识点沪教版.docVIP

第六章物质构成的奥秘

第1节物质在水中的分散

一、溶解

1、溶解的概念:物质以分子或离子的形式均匀分散到另一个物质的过程。

溶液的形成

悬浊液：固体小颗粒悬浮在液体中形成不均一、不稳定的混合物,如泥土分散在水中。

乳浊液:小液滴分散在液体中形成不均一、不稳定的混合物，植物油分散在水中.

乳化：在油与水的混合物加入某些洗洁精,振荡后,油能以很小的液滴的形式均匀悬浮在水中形成乳浊液.

乳化剂：能促使两种互不相溶的液体形成稳定乳浊液的物质乳浊液所起到的作用称为乳化作用.

溶液

(1)溶液的概念:一个或几种物质分散到另一个物质里形成的均一的、稳定的混合物，

叫做溶液

(2）溶液的基本特征:均一性、稳定性的混合物

注意:a、溶液不一定无色,

如CｕSO4为蓝色FｅSO4为浅绿色Fe2（ＳＯ4)3为黄色

ｂ、溶质:被溶解的物质．可以是固体、液体或气体；水是最常用的溶剂

ｃ、溶液的质量＝溶质的质量＋溶剂的质量

溶液的体积≠溶质的体积+溶剂的体积

d、溶液的名称:溶质的溶剂溶液(如:碘酒——碘的酒精溶液）

碘酒中溶质是碘,溶剂是酒精。盐酸溶质是HCｌ,石灰水溶质为Ca（ＯＨ）2，食盐水溶质为ＮaＣl，氧化钙溶于水溶质为Ca（OH)2,三氧化硫溶于水溶质为Ｈ２SO4,胆矾CuSO４·５H２Ｏ溶于水溶质为ＣuＳＯ4,医用酒精中溶质为C2H5ＯH。

6。影响物质溶解速率的因素有:是否搅拌、固体颗粒物的大小(颗粒越小溶解速率越快）、温度等。

物质溶解过程中的能量变化

１。溶解时的吸热、放热现象

溶解时吸热：如:硝酸铵(NＨ4ＮO３)、硝酸钾溶解(ＫNO3）溶解

溶解时放热:如:氢氧化钠(NａＯH）、生石灰(CaO)、浓硫酸(H2ＳO４)溶解

溶解时温度没有明显变化:如氯化钠(NaCl)

四、水溶液的某些性质

使水的凝固点降低

水溶液的特征使水的沸点升高

是水能导电具备导电性

溶液可以导电的条件：溶液中存在可以自由移动的离子。

第2节溶液构成的表达

一、溶液的构成

溶质:溶液中，被溶解的物质

溶剂:溶液中，溶解溶质的物质,水是常用溶剂，此外还有酒精、汽油

溶液的质量＝溶质质量（溶于溶液部分)+溶剂的质量

溶液的体积≠溶质的体积+溶剂的体积

固体、气体溶于液体，液体为溶剂

2、溶质和溶剂的判断有水,水为溶剂

液体溶于液体,

无水,量多的为溶剂

溶液浓度的表达

1．溶质的质量分数：溶质质量与溶液质量之比。

溶质的质量溶液的质量2。

溶质的质量

溶液的质量

溶质质量分数=×100％把体积换算成质量

３．配制一定溶质质量分数的溶液

(1）用固体配制:

①环节:计算、称量、溶解、转移(装瓶贴标签)

②仪器:天平、药匙、量筒、滴管、烧杯、玻璃棒

（2)用浓溶液稀释(稀释前后,溶质的质量不变)

①环节：计算、量取、稀释、转移（贴标签、细口瓶)

②仪器：量筒、滴管、烧杯、玻璃棒

物质的溶解性

影响物质溶解性的因素

溶解性：一个物质(溶质）溶解在另一个物质(溶剂)中的能力

影响物质溶解性的因素不一样的物质在同一溶剂中的溶解性不一样(溶质的性质）

同一个物质在不一样溶剂中的溶解性不一样(溶剂的性质）

同一个物质在同一个溶剂中的溶解性与温度关于.

饱和溶液、不饱和溶液

(１)概念：

（２)判断方法:加入少量的溶质，看有无不溶物或继续加入该溶质,看能否溶解

(3）饱和溶液和不饱和溶液之间的转化

①加水②升温

饱和溶液不饱和溶液

①增加溶质②降温③蒸发溶剂

熟石灰Ca(OH)2对温度例外

饱和石灰水变成不饱和的石灰水的方法是：①加水②降温

对于同一个溶质的溶液来说，在同一温度下,饱和溶液一定比不饱和溶液要浓。

注:①Ｃa(OＨ)2和气体等除外,它的溶解度随温度升高而降低

②最可靠的方法是:加溶质、蒸发溶剂

(4）浓、稀溶液与饱和不饱和溶液之间的关系

①饱和溶液不一定是浓溶液

②不饱和溶液不一定是稀溶液，如饱和的石灰水溶液就是稀溶液

③在一定温度时,同一个溶质的饱和溶液一定要比它的不饱和溶液浓

二、溶解度

1。固体的溶解