西南大学网络网络教育分析化学几道典型计算题(含有解析).pptVIP

直播课程二;;14．用EDTA滴定Bi3+时，消除Fe3+干扰宜采用〔〕。

15．用0.10mol/L的NaOH滴定0.10mol/L，pKa=4.0的弱酸，其pH突跃范围是7.0－9.7。用同浓度的NaOH滴定pKa=3.0的弱酸时，其突跃范围将是〔〕。

16．(NH3+NaOH)混合组分的质子条件是〔〕。;17．100ml0.10mol/LHCl溶液pH由1.0增到4.44时，需加固体NaAc的克数〔忽略体积变化〕是〔〕

18．0.10mol/L的NaH2PO4〔pH1〕和NH4H2PO4(pH2)两种溶液pH关系是〔〕。

19．标定EDTA溶液的基准物质是〔〕。

20．欲将两组测定结果进行比较，看有无显著性差异，那么应领先用〔〕。

21．有限次测量结果的偶然误差是服从〔〕。

22．下面结果应以几位有效数字报出

〔〕。;23．浓度C1mol/LHAc－C2mol/LNaAc溶液的质子条件是〔〕。

24．衡量样本平均值的离散程度时，应采用〔〕。

25．定量分析中精密度和准确度的关系是〔〕。;三．名词解释〔每题5分〕;四．简答题〔每题10分〕;四．简答题〔每题10分〕;五．计算题〔每题10分〕;3．称取含Na3PO4－Na2B4O7·10H2O〔A〕试样1.000g，溶解后，通过氢型强酸型阳离子交换树脂RH收集流出液，以甲基红指示剂，用0.1000mol/LNaOH滴定，耗去30.00毫升。随后参加足量甘露醇，以百里酚酞为指示剂，继续用NaOH滴定，耗去40.00毫升。求原混合试样Na3PO4%(M=164)和Na2B4O7·10H2O%(M=381)。问为何用甲基红为指示剂？;;5．一般测水中溶解氧的方法是:用溶解氧瓶装满水样后，依次参加1毫升硫酸锰及2毫升碱性碘化钾，加塞混匀，再参加1.5毫升浓硫酸，盖好瓶盖，待沉淀完全溶解并混匀后取出100毫升溶液于三角瓶中，迅速用0.01250mol/L硫代硫酸钠标准溶液滴定到溶液呈微黄色，再参加1毫升淀粉作指示剂，继续滴定至蓝色刚好退去。耗去溶液7.25毫升，求其中溶解氧的含量〔以mg/L计〕〔忽略样品处理时参加试剂对体积的影响〕。〔MO2=32.0〕;6．称取含有苯酚的试样0.5000克，溶解后参加0.1000mol/LKBrO3溶液〔其中含有过量的KBr〕25.00毫升，酸化，放置，待反响完全后，参加过量的KI，滴定析出的I2消耗0.1003mol/LNa2S2O3溶液29.91毫升。計算苯酚的百分含量。〔MC6H5OH=94.11〕。;;〔课程代码〕?课程名称?复习思考题答案;二、填空题

1、T22、吸光系数3、4??混晶

5、相对过饱和度6、多7、物质的极性

8、HCl+Sn粒9、〔6：1〕10、

11、pH4.412、(3%)13、Ca,Mg

14、抗坏血酸15.〔6.0～9.7〕

16、[NH4+]+[Na+]=[OH-]17、(1.23g)

18、相等19、基准CaCO320.F检验21、t分布

22、〔2位〕23、[H+]+[Na+]=[AC-]+[OH-]24、Sx

25、精密度高是准确度高的前提;三、名词解释题

1.误差：测定结果和真实值之差E=X-XT

2.偏差:测定结果与平均值之间的差d=Xi-X平均

3.准确度:误差越小，准确度越高

4.精密度：各次分析结果相互接近的程度

5.标准偏差：

6.滴定度:每毫升滴定剂溶液相当于被测物质的质量;7.置信区间：在一定的置信度下，以平均值为中心，包括总体平均值的范围

8.酸度：溶液中的氢离子的活度

9.质子等衡式：酸碱平衡体系中，酸失质子的数目等于碱获得质子的数目的关系式

10.酸效应系数：

11.条件稳定常数：

12.吸光度：A=lg;13.滴定终点:停止滴定的点

14.有效数字：实际可测的数字

15.参比溶液：在进行光度测定时，利用参比溶液来调节仪器的零点，可以消除由于吸收池及溶剂对入射光的反射和吸收带来的误差，并扣除干扰的影响。;四．简答题〔每题10分〕;2．定量分析的根本过程是什么？

取样，试样的分解和分析试液的制备，别离及测定，分析结果的计算及评价。

3．什么是有效数字的修略规那么？

四舍六入五留双。

4．什么是标准溶液?什么是基准物质？

准确浓度的溶液称为标准溶液。能够用于直接配制或标定标准溶液的物质称为基准物质。;5.滴定分析对化学反响的要求是什么？

反响必须有确定的化学计量关系；反响必须定量进行；必须有较快的反响速度；必须有适当的简便确实定终点的方法。

6．如何选择参比溶液？

当试液及显色剂均无色时，可用蒸馏水作参比；显