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高考结构化学考试题及答案

一、选择题（本题包括10小题，每小题3分，共30分。每小题只有一个选项符合题意）

1.下列有关化学用语表示正确的是（）

A.质量数为31的磷原子：$^{31}_{15}P$

B.氟原子的结构示意图：

C.$CaCl_2$的电子式：$Ca^{2+}[\colonCl\colon]_{2}^{-}$

D.明矾的化学式：$Al_2(SO_4)_3$

【答案】A

【解析】A选项，质量数写在元素符号左上角，质子数写在左下角，质量数为31的磷原子表示为$^{31}_{15}P$，该选项正确；B选项，氟原子的核外电子数为9，其结构示意图中最外层应该是7个电子，而不是8个，该选项错误；C选项，$CaCl_2$的电子式应该是$[\colonCl\colon]^{-}Ca^{2+}[\colonCl\colon]^{-}$，该选项错误；D选项，明矾的化学式是$KAl(SO_4)_2\cdot12H_2O$，而不是$Al_2(SO_4)_3$，该选项错误。

2.下列各组物质的晶体中，化学键类型相同、晶体类型也相同的是（）

A.$SO_2$和$SiO_2$

B.$CO_2$和$H_2O$

C.$NaCl$和$HCl$

D.$CCl_4$和$KCl$

【答案】B

【解析】A选项，$SO_2$是分子晶体，分子中存在共价键，$SiO_2$是原子晶体，原子间存在共价键，二者晶体类型不同，该选项错误；B选项，$CO_2$和$H_2O$都是分子晶体，分子中都只存在共价键，化学键类型和晶体类型都相同，该选项正确；C选项，$NaCl$是离子晶体，存在离子键，$HCl$是分子晶体，存在共价键，化学键类型和晶体类型都不同，该选项错误；D选项，$CCl_4$是分子晶体，存在共价键，$KCl$是离子晶体，存在离子键，化学键类型和晶体类型都不同，该选项错误。

3.下列有关晶体的说法中一定正确的是（）

①原子晶体中只存在非极性共价键

②稀有气体形成的晶体属于分子晶体

③干冰晶体升华时，分子内共价键会发生断裂

④金属元素和非金属元素形成的化合物一定是离子化合物

⑤分子晶体的堆积均为分子密堆积

⑥离子晶体和金属晶体中均存在阳离子，但金属晶体中却不存在离子键

⑦金属晶体和离子晶体都能导电

⑧依据构成粒子的堆积方式可将晶体分为金属晶体、离子晶体、分子晶体、原子晶体

A.②⑥

B.①②⑤

C.③④⑤

D.②③⑤⑥

【答案】A

【解析】①原子晶体中也可能存在极性共价键，如$SiO_2$中存在$Si-O$极性共价键，该说法错误；②稀有气体是单原子分子，形成的晶体属于分子晶体，该说法正确；③干冰晶体升华时，破坏的是分子间作用力，分子内共价键不会发生断裂，该说法错误；④金属元素和非金属元素形成的化合物不一定是离子化合物，如$AlCl_3$是共价化合物，该说法错误；⑤分子晶体中，有氢键的分子晶体，不是分子密堆积，该说法错误；⑥离子晶体和金属晶体中均存在阳离子，但金属晶体中金属离子与自由电子之间通过金属键结合，不存在离子键，该说法正确；⑦离子晶体在固态时不能导电，只有在熔融状态或水溶液中才能导电，该说法错误；⑧依据构成晶体的微粒和微粒间的作用力可将晶体分为金属晶体、离子晶体、分子晶体、原子晶体，该说法错误。所以一定正确的是②⑥，答案选A。

4.下列数据是对应物质的熔点（℃）：

|物质|$Na_2O$|$NaCl$|$AlF_3$|$AlCl_3$|$BCl_3$|$Al_2O_3$|$CO_2$|$SiO_2$|

|----|----|----|----|----|----|----|----|----|

|熔点|920|801|1291|190|-107|2073|-57|1723|

据此做出的下列判断中错误的是（）

A.铝的化合物的晶体中有的是离子晶体

B.表中只有$BCl_3$和$CO_2$是分子晶体

C.同族元素的氧化物可形成不同类型的晶体

D.不同族元素的氧化物可形成相同类型的晶体

【答案】B

【解析】A选项，$AlF_3$、$Al_2O_3$的熔点较高，属于离子晶体，说明铝的化合物的晶体中有的是离子晶体，该选项正确；B选项，$AlCl_3$、$BCl_3$、$CO_2$的熔点较低，都属于分子晶体，该选项错误；C选项，碳和硅是同族元素，$CO_2$是分子晶体，$SiO_2$是原子晶体，说明同族元素的氧化物可形成不同类型的晶体，该选项正确；D选项，$Na_2O$和$Al_2O_3$都是离子晶体，说明不同族元素的氧化物可形成相同类型的晶体，该选项正确。

5.下列关于金属晶体的叙述正确的是（）

A.常温下，金属单质都以金属晶体形式存在

B.金属离子