能用于滴定分析的沉淀反应的要求1反应能定量地完成沉淀的溶解.pptVIP

常用的吸附指示剂指示剂pKa测定对象滴定剂颜色变化滴定条件(pH)荧光黄7.0Cl-,Br-,I-,Ag+黄绿-粉红7.0～10.0二氯荧光黄4.0Cl-,Br-,I-Ag+黄绿-粉红4.0～10.0曙红2.0Br-,I-,SCN-Ag+粉红-红紫2.0～10.0甲基紫Ag+Cl-红-紫酸性水中氯化钠含量的测定原理：莫尔法（铬酸钾为指示剂）步骤1．0.01mol·L-1AgNO3标准溶液的配制将NaCl置于坩埚中，用煤气灯加热至500-600℃干燥后，冷却，放置在干燥器中冷却备用。称取1.7gAgNO3，溶解后稀释至100ml。标定：准确称取0.15～0.2gNaCl，分别置于三个锥形瓶中，各加25ml水使其溶解。加1mlK2CrO4溶液。在充分摇动下，用AgNO3溶液滴定至溶液刚出现稳定的砖红色。记录AgNO3溶液的用量。重复滴定二次。计算AgNO3溶液的浓度。2．测定准确移取50mL试液三份，分别置于250mL锥形瓶加5％K2CrO4指示剂1mL，在充分摇动下，用AgNO3标准溶液滴定至溶液呈砖红色，即为终点。根据样品质量、AgNO3标准溶液的浓度和滴定用去的体积，计算样品中氯的含量。pH，I，吸附能力沉淀表面积大pH，I，吸附能力沉淀表面积大pH，I，吸附能力沉淀表面积大pH，I，吸附能力沉淀表面积大pH，I，吸附能力沉淀表面积大pH，I，吸附能力沉淀表面积大沉淀滴定法：以沉淀反应为基础的滴定分析方法。能用于滴定分析的沉淀反应的要求：1．反应能定量地完成，沉淀的溶解度要小，在沉淀过程中也不易发生共沉淀现象。2．反应速度要快，不易形成过饱和溶液。3．有适当的方法确定滴定终点。4．沉淀的吸附现象不影响滴定终点的确定。沉淀滴定技术沉淀反应虽然很多，但由于受上述条件的限制，许多沉淀反应不能满足滴定分析要求，能用于沉淀滴定的不多。因此，沉淀滴定法应用并不广泛，目前应用较多的是生成难溶银盐的反应。Ag++X-=AgX↓银量法:X-=Cl-,Br-,I-,CN-,SCN-Ksp=[Ag+][X-]pAg+pX=pKsp利用生成难溶性银盐的沉淀滴定法称为银量法。银量法以确定终点方法分类：莫尔法，佛尔哈德法，法扬斯法。待测物：X-（=Cl-、Br-、I-、SCN-）指示剂：K2CrO4?莫尔法铁氨矾(NH4Fe(SO4)2)?佛尔哈德法吸附指示剂?法扬司法滴定剂：Ag+标准溶液（AgNO3）滴定反应：Ag+＋X-?AgX?银量法沉淀滴定分析方法一、莫尔法(铬酸钾指示剂法)基本原理：在被测Cl－溶液中加入K2CrO4指示剂,用AgNO3标准溶液滴定。滴定反应为：终点反应：莫尔法指示剂：K2CrO4滴定反应：Ag+＋X-＝AgCl↓（白色）滴定剂：AgNO3标准溶液待测物：Br-、Cl-终点反应：2Ag+＋CrO42-=Ag2CrO4↓（砖红）随着滴定的进行，溶液中Cl－离子浓度逐渐减小，Ag+离子浓度逐渐增大，直至≥生成砖红色Ag2CrO4沉淀，从而指示滴定终点。由于AgCl的溶解度比Ag2CrO4的溶解度小，根据分步沉淀原理，在滴定过程中，溶液首先析出AgCl沉淀。1.指示剂的用量滴定条件K2CrO4的浓度太高，终点提前，结果偏低，而且CrO42－本身的颜色也会影响终点的观察；K2CrO4的浓度太低，终点推迟，结果偏高。K2CrO4的浓度一般控制在5×10－3mol/LCrO42-太大，终点提前，CrO42-黄色干扰CrO42-太小，终点滞后用0.1000mol/LAg+滴定0.1000mol/LKCl,指示剂[CrO42-]=5.00×10-3mol/L。计算由指示剂引入的终点误差。(生成可判断终点的Ag2CrO4需消耗2.00×10-5mol/L的Ag+)sp时,[Ag+]sp=[Cl-]sp=Ksp(AgCl)1/2=1.34×10-5mol/L[CrO42-][Ag+]2=Ksp(Ag2CrO4)出现沉淀时:[Ag+]={Ksp(Ag2CrO4)/[CrO