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判断配离子之间转化的可能性主讲人：李芬锐
4.判断配离子之间转化的可能性平衡移动方向K稳θ[Ag(NH3)2]+2NH3+Ag+2CN-+[Ag(CN)2]-[Ag(NH3)2]++2CN-[Ag(CN)2]-+2NH3结论:平衡常数足够大，说明配离子间转化很彻底。7.2.9配离子稳定常数的应用多重平衡:
Kθ=K稳θ(生成物)/K稳θ(反应物)K稳θ（小）K稳θ（大）配合物之间的转化规律：3配离子间转化的完全程度可以用转化反应常数（Kθ）来衡量，稳定常数相差越大即转化反应常数越大，转化反应就进行得越完全。思考：总结：配离子间转化的平衡常数（转化反应常数）：同型配离子，一般是稳定性大的配离子先形成，故[Ag(CN)2]-先形成。在含有NH3和CN-的溶液中加入Ag+,可能形成[Ag(NH3)2]+和[Ag(CN)2]-，试问哪种配离子先形成？结论：
例题：25℃时[Ag(NH3)2]+溶液中C（[Ag(NH3)2]+）=0.01mol·L-1，C(NH3)=1.0mol·L-1,现加入Na2S2O3，使C(S2O32-)=1.0mol·L-1,计算平衡时溶液中NH3和[Ag(NH3)2]+的浓度。解：由附表可查得，设平衡时[Ag(NH3)2]+的浓度为x实例讲解：配离子与配离子间的转化
[Ag(NH3)2]++2S2O32-[Ag(S2O3)2]3-+2NH3反应前0.11.001.0反应后00.80.11.2平衡时x0.8+2x0.1-x1.2-2xKθ=K稳θ(生成物)/K稳θ(反应物)Kθ=K稳θ([Ag(S2O3)2]3-)/K稳θ([Ag(NH3)2]+)Kθ=(0.1-x)(1.2-2x)2/x(0.8+2x)2=1013.5/107.4解得x=1.8x10-7mol·L-1=[Ag(NH3)2]+[NH3]=1.2mol·L-1Kθ=(0.1-x)(1.2-2x)2/x(0.8+2x)2
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