[46340347]第1节+化学反应的热效应+第4课时（教学课件）化学鲁科版2019选择性必修1.pptxVIP

;掌握反应焓变的计算方法。;本节重点;常见无机化合物（298.15K）;联想;反应热研究的是化学反应前后焓的变化。;;如何测定2C(s)+O2(g)=2CO(g)的?H？能否直接测定吗？请说明理由；若不可以，能否设计路径使之可计算？;①2C(s)+O2(g)=2CO(g);2NO2(g);如何设计测定N2(g)+2O2(g)=2NO2(g)的?H2的路径？;一、盖斯定律;;已知，在298K时下列反应焓变的实验数据：;C(s)+H2O(g)=CO(g)+H2(g)?H1=+131.5kJ/mol;NH4+(aq)+O2(g);温故;二、反应焓变的计算;例3、白磷与氧气可发生如下反应：P4(g)＋5O2(g)=P4O10(g)。已知断裂下列化学键需要吸收的能量分别为P—PakJ·mol－1、P—ObkJ·mol－1、P=OckJ·mol－1、O=OdkJ·mol－1，根据图示的分子结构和有关数据估算该反应的ΔH，其中正确的是();例4、乙苯催化脱氢制苯乙烯反应：;则2O(g)=O2(g)的ΔH为（）

A、428kJ·mol-1 B、-428kJ·mol-1

C、498kJ·mol-1 D、-498kJ·mol-1;例6、理论研究表明，在101kPa和298K下，HCN(g)?HNC(g)异构化反应过程的能量变化如图所示。下列说法错误的是()

A、HCN比HNC稳定

B、该异构化反应的ΔH＝＋59.3kJ·mol－1

C、1molHCN的化学键断裂吸收186kJ的能量

D、使用催化剂，可以改变反应的反应热;例7、一定条件下，在水溶液中1molCl－、ClO（x＝1，2，3，4）的能量（kJ）相对大小如右图所示。

①D是________（填离子符号）。

②B→A＋C反应的热化学方程式为_________________________（用离子符号表示）。;二、反应焓变的计算;CO2(g);抓住唯一物质，将系数和位置统一;例9、某次发射火箭，用N2H4（肼）在NO2中燃烧，生成N2、液态H2O。已知：①N2(g)+2O2(g)=2NO2(g)△H1=+67.2kJ/mol

②N2H4(g)+O2(g)=N2(g)+2H2O(l)△H2=-534kJ/mol

假如都在相同状态下，请写出发射火箭反应的热化学方程式。;①C(s)＋H2O(g)=CO(g)＋H2(g)ΔH1=+131.5kJ/mol

②CH4(g)＋H2O(g)=CO(g)＋3H2(g)ΔH2=+205.9kJ/mol

试计算CH4(g)=C(s)＋2H2(g)的ΔH。;盖斯定律;1、下列关于盖斯定律描述不正确的是（）

A、化学反应的反应热不仅与反应体系的始态和终态有关，也与反应的途径有关

B、盖斯定律遵守能量守恒定律

C、利用盖斯定律可间接计算通过实验难测定的反应的反应热

D、利用盖斯定律可以计算有副反应发生的反应的反应热;2、下列关于如图所示转化关系(X代表卤素)的说法不正确的是（）

A、△H3＜0

B、△H1+△H2+△H3=0

C、按照Cl、Br、I的顺序，△H2依次减少

D、一定条件下，拆开1mol气态HX需要吸收akJ

能量，则该条件下△H3=-2akJ/mol;3、黑火药是中国古代的四大发明之一，其爆炸的热化学方程式为S(s)＋2KNO3(s)＋3C(s)=K2S(s)＋N2(g)＋3CO2(g)ΔH＝xkJ·mol－1

已知：碳的燃烧热ΔH1＝akJ·mol－1

S(s)＋2K(s)=K2S(s)ΔH2＝bkJ·mol－1

2K(s)＋N2(g)＋3O2(g)=2KNO3(s)ΔH3＝ckJ·mol－1

则x为()

A、3a＋b－cB、c－3a－b

C、a＋b－cD、c－a－b;4、已知下列反应的反应热

CH3COOH(l)+2O2(g)=2CO2(g)+2H2O(l)△H1=-870.3kJ/mol

C(s)+O2(g)=CO2(g)△H2=-393.5kJ/mol

H2(g)+1/2O2(g)=H2O(l)△H3=-285.8kJ/mol

试计算下述反应的反应热：

2C(s)+2H2(g)+O2(g)=CH3COOH(l)△H