第14讲 溶液中粒子浓度的判断-【教师版】新高二化学暑假衔接(人教版).pdfVIP

第14讲 溶液中粒子浓度的判断-【教师版】新高二化学暑假衔接(人教版).pdf

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第14讲溶液中粒子浓度的判断

1.能根据电解质的电离与水解都是微弱的特征,判断给定溶液中有关微粒浓度的大小顺序。

2.能根据三个守恒——电荷守恒、物料守恒及水的电离守恒,判断溶液中有关微粒浓度关系。

3.学生会判断中和反应过程的各微粒的浓度及其变化。

1.应用三个守恒判断粒子浓度关系。

2.滴定过程中量的判断及守恒的综合应用。

1.水的电离守恒(质子守恒)。

2.应用三个守恒解决有关较为复杂的问题。

1.电离平衡

(1)弱电解质的电离是微弱的,电离产生的微粒都非常少,同时还要考虑水的电离,如氨水中:NH·HO、

32

+--+

NH、OH浓度的大小关系是c(NH·HO)>c(OH)>c(NH)。

4324

(2)多元弱酸的电离是分步进行的,其主要是第一级电离(第一级电离程度远大于第二级电离)。如在

-2-++-2-

HS溶液中:HS、HS、S、H的浓度大小关系是c(HS)>c(H)>c(HS)>c(S)。

222

2.水解平衡

+-+-+

(1)水解过程是微弱的。如NHCl溶液中:NH、Cl、NH·HO、H的浓度大小关系是c(Cl)>c(NH)

44324

>c(H)>c(NH·HO)。

32

2--

()多元弱酸酸根离子的水解是分步进行的,其主要是第一步水解,如在溶液中:、、

2NaCOCOHCO

2333

的浓度大小关系应是2->->。

HCOc(CO)c(HCO)c(HCO)

233323

一、把握三种守恒,明确等量关系

三守恒原理与方法举例说明

原理:电解质溶液中阳离NaCO溶液为例:

23

电荷

++-

子所带的电荷总数与阴离c(Na)+c(H)=c(OH)+

守恒

-2-

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