新高二化学暑假先学讲义第01讲 反应热（解析版） .pdfVIP

燃烧热:①燃料1mol；②完全燃烧;③生成指定产物。如:C元素一CO2(g)、H元素一H2O(1)、S元素一SCh(g)、

N元素一N2(g)；④燃烧热的数值与学计量数无关。

概念比较

反应热燃烧热

能量的变放热或吸热放热

AH的大小放热时，AH0；吸热时，AH0AH0

反应物的量不限1mol纯物质

生成物无要求指定产物

热学方程式有无数个唯一

加模块三重点难点必掌握

强化点中和反应反应热的测定

jinn.

环境温度不变时，根据测得的体系的温度变和有关物质的比热容等来计算反应热。

测定原理

计算公式：Q=cmAt

(玻璃

温度计、、

/搅拌器

各部分仪器的作用

内筒7十」、杯盖a.玻璃搅拌器的作用是使反应物混合均匀充分接触。

实验装置

隔热层、、Vb.隔热层的作用是减少热量的散失。

外壳

C.温度计的作用是测定反应前后反应体系的温度。

简易量热:计示意图

测量混合前50mL0.50mol-L-1盐酸、50mL0.55mol-L1氢氧钠溶液

①反应物温度测量。1)

的温度，取两温度平均值，记录为起始温度。

②反应后体系温度测将酸碱溶液迅速混合，用玻璃搅拌器轻轻搅动溶液，并准确读取混合

实验步骤量。2)溶液的最高温度，记录为终止温度龙

③重复实验操作两次记录每次的实验数据，取其平均值作为计算依据

说明：掣了保证盐酸完全被中和，采用稍过量的NaOH溶液；❷则量完盐酸的温度后，温度计

应冲洗干净并擦干；❸竣碱溶液一次迅速混合。

反应前体系反应后体系

实验数据反应物的温度/°c温度差

实验次数温度温度

处理

盐酸NaOH溶液h!°Ct2/°C

125.025.225.12.53.4

224.925.125.02.33.3

325.625.425.529.03.5

设溶液的密度均为1g・cnT3,匚和后溶液的比热容c=4.1J.g—1・°顷1,则反应放出的热量。=

3.4+33+3.5

cmA^=c-[m(盐酸)+m(NaOH溶;液)]•(々一A)=4.1J・g—L°C—ix(50g+