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物理化学试卷及答案

一、单项选择题（每题2分，共10题）

1.理想气体恒温膨胀过程，下列哪个物理量为零？

A.ΔUB.QC.WD.ΔH

2.系统经历一个不可逆循环后，下列正确的是？

A.ΔS=0，ΔU≠0B.ΔS≠0，ΔU=0

C.ΔS=0，ΔU=0D.ΔS≠0，ΔU≠0

3.一定温度下，反应平衡常数K与什么有关？

A.压力B.反应物浓度C.温度D.催化剂

4.已知反应A→B，其速率方程为v=kc(A)，该反应为几级反应？

A.零级B.一级C.二级D.三级

5.表面活性物质是指？

A.能降低溶液表面张力的物质

B.能增加溶液表面张力的物质

C.不影响溶液表面张力的物质

D.能使溶液表面张力先升后降的物质

6.下列哪种现象不属于胶体的性质？

A.丁达尔效应B.电泳C.布朗运动D.渗透压

7.水的三相点温度是？

A.273.15KB.273.16KC.373.15KD.373.16K

8.某反应的活化能为Ea，当温度升高时，反应速率常数k？

A.增大B.减小C.不变D.先增大后减小

9.电池电动势E的大小与下列哪个因素无关？

A.电极材料B.温度C.反应进度D.电解质浓度

10.理想溶液的特点是？

A.混合过程有热效应

B.混合过程体积改变

C.符合拉乌尔定律

D.各组分化学势无规律

二、多项选择题（每题2分，共10题）

1.下列属于状态函数的有？

A.UB.QC.HD.SE.W

2.影响化学反应速率的因素有？

A.温度B.浓度C.催化剂D.压力E.反应物性质

3.下列关于熵的说法正确的是？

A.熵是状态函数

B.孤立系统熵永不减小

C.熵变与过程有关

D.熵值越大系统越混乱

E.可逆过程熵变为零

4.以下哪些属于化学平衡的特征？

A.动态平衡B.平衡时正逆反应速率相等

C.平衡组成与达到平衡的途径无关

D.温度改变平衡一定移动

E.压力改变平衡一定移动

5.胶体的稳定因素包括？

A.布朗运动B.丁达尔效应C.胶粒带电

D.溶剂化膜E.渗透压

6.关于稀溶液的依数性，下列说法正确的是？

A.包括蒸气压下降B.沸点升高

C.凝固点降低D.渗透压E.与溶质本性有关

7.以下哪些是电池电动势的测定应用？

A.求化学反应的平衡常数

B.测定溶液的pH

C.确定反应热

D.研究电极过程

E.测定化学反应速率

8.影响液体表面张力的因素有？

A.温度B.压力C.溶质性质

D.溶剂性质E.液体表面积

9.化学反应速率理论包括？

A.碰撞理论B.过渡状态理论

C.有效碰撞理论D.活化络合物理论

E.量子力学理论

10.以下哪些物质可形成固溶体？

A.金和银B.水和酒精

C.铜和锌D.盐和水E.氧气和氮气

三、判断题（每题2分，共10题）

1.系统的内能是广度性质，摩尔内能是强度性质。（）

2.热和功都不是状态函数，但Q+W是状态函数的改变量。（）

3.任何情况下，化学反应的热效应只与反应的始态和终态有关，而与反应途径无关。（）

4.催化剂能加快反应速率，是因为它降低了反应的活化能。（）

5.标准平衡常数Kθ的数值与反应方程式的书写形式无关。（）

6.溶液的蒸气压下降值与溶质的摩尔分数成正比。（）

7.所有自发过程的熵变都大于零。（）

8.胶体粒子带电是因为吸附了溶液中的离子。（）

9.原电池中，正极发生氧化反应，负极发生还原反应。（）

10.表面张力的方向总是与液体表面相切。（）

四、简答题（每题5分，共4题）

1.简述理想气体的状态方程及各物理量含义。

答：理想气体状态方程为pV=nRT。p是压强，V是体积，n是物质的量，R是摩尔气体常数，T是热力学温度。

2.简述化学平衡移动原理。

答：如果改变影响平衡的一个条件（如浓度、压强或温度等），平衡就向能够减弱这种改变的方向移动。

3.简述胶体的聚沉方法。

答：主要有加热、加入电解质、加入带相反电荷的胶体。加热使胶粒运动加剧，易聚沉；电解质中和胶粒电荷；相反电荷胶体相互吸引而聚沉。

4.简述影响化学反应速率的主要因素及影响方式。

答：温度升高，速率常数增大，反应速率加快；浓度增大，单位体积活化分子数增多，反应速率加快；催化剂降低活化能，增大