元素性质的递变规律教学课件.pptVIP

元素性质的递变规律元素的第一电离能的周期性变化第一电离能：基态的气态原子失去1个电子形成+1价气态阳离子时所需的能量M(g)→M+(g)+e-I1（＞0）第二电离能：气态+1价阳离子再失去1个电子形成+1价气态阳离子时所需的能量M+(g)→M2+(g)+e-I2（＞0）其余类推可定义I3，I4……各级电离能大小I1I2I3单位：kJ·mol-1电离能越小，表示在气态时该原子越容易失去电子；反之，电离能越大，表明在气态时该原子越难失去电子。元素的第一电离能的周期性影响电离能大小的因素原子核电荷——（同一周期）即电子层数相同，核电荷数越多、半径越小、核对外层电子引力越大、越不易失去电子，电离能越大。原子半径——（同族元素）原子半径越大、原子核对外层电子的引力越小，越容易失去电子，电离能越小。电子层结构——稳定的8电子结构（同周期末层）电离能最大。电离能增大电He电离离能能减增小Cs大电离能减小元素电离能在周期表中的变化规律：交流与讨论化合价是元素性质的一种体现。思考：为什么钠元素显＋1价，镁元素显＋2价，铝元素显＋3价？元素化合价与原子结构有什么关系？元素电离能NaMgAlI1496738577I2456214511817I3691277332745I495401054011578主族元素最高正化合价＝主族序数（最外层电子数）｜负化合价＋主族序数｜＝8定义：元素的一个气态原子得到一个电子形成-1价气态阴离子时所放出的能量叫第一电子亲和能。A(g)+e-→A-(g)E1(第一电子亲和能)同样有E2，E3，E4……等。单位:ev或kJ/mol【补充】电子亲和能注意：（1）习惯上规定：体系放出能量时电子亲和能为正，体系吸收能量时电子亲和能为负（2）一般，E1＞0，E2＜0。但N、稀有气体元素例外。如:O(g)+e－→O-(g)E1=1.5evO-(g)+e－→O2-(g)E2=-7.3evN(g)+e－→N-(g)E1=-0.07kJ/mol电子亲和能的大小反映了气态原子获得电子成为气态阴离子的难易程度。电子亲和能越大，该元素的原子就越容易与电子结合。电子亲和能的大小取决于原子核对外层电子的吸引以及电子和电子这间的排斥这两个相反的因素。第13课宇宙的边疆作者：卡尔·萨根*卡尔·萨根（CarlSagan，1934—1996），美国人，曾任美国康奈尔大学行星研究中心主任，被称为“大众天文学家”和“公众科学家”。他以对科学的热忱和个人巨大的影响力，引导几代年轻人走上探索科学之路。他对人类将无人航天器发送到太空起过重要的作用，在行星科学、生命的起源、外星智能的探索方面也有诸多成就。他主持过电视科学节目，出版了大量科普文章和书籍，其《伊甸园的飞龙》曾获得普里策奖，电视系列节目《宇宙》在全世界取得热烈反响。主要作品还有《宇宙联结》《宇宙》《布卢卡的脑》《被遗忘前辈的阴影》《暗淡蓝点》《数以十亿计的星球》等。作者简介（1）解说词要根据解说对象的特点，有明确的主题和说明重点，不能面面俱到，要突出事物的主要方面，抓住事物的