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原子结构（第1课时）

请同学们回忆分子、原子的概念以及化学变化的实质。?

猜想原子是化学变化中的最小粒子。那么它是否就是构成物质的最小粒子呢？用其他方法能否将原子继续分下去？若能，它可以分为几部分？原子是实心球体吗？

图3-8原子的体积很小

原子原子核核外电子不显电性原子的构成原子的构成示意图原子结构原子中有一些微观粒子是带电荷的，为什么原子不显电性？

每个质子带1个单位的正电荷不带电荷每个电子带1个单位的负电荷原子核所带的正电荷数简称为核电荷数原子原子核核外电子质子中子

原子核内质子所带正电荷与核外电子所带负电荷数量相等，电性相反，所以原子不显电性。原子核所带的正电荷数简称为核电荷数

卢瑟福的α粒子轰击金箔实验①大部分α粒子都能穿过金箔。原子内部大部分是空的，原子核外有很大空间，电子在这个空间里不停地运动着。金原子的原子核带正电荷，带正电荷的α粒子被弹回。已知α粒子带正电荷，解释下列结果。②只有极少数α粒子束被弹回。

卢瑟福通过此实验现象提出原子核式结构模型，即原子是由原子核和核外电子构成的。卢瑟福的α粒子轰击金箔实验

原子种类质子数中子数核外电子数氢101碳666氧888钠111211氯171817观察表中不同原子中各微观粒子的数目，思考下列问题。原子中各粒子之间的关系

1．同种原子的核外电子数、核内质子数相同吗？不同种原子呢？2．所有原子都是由质子、中子、电子构成的吗？3．质子数、中子数在数量上有什么关系？原子中各微观粒子之间的关系

3．质子数不一定等于中子数。在原子中，质子数=核外电子数=核电荷数。1．同种原子的核外电子数、核内质子数相同；不同种类的原子，其核内的质子数不同。2．原子中不一定含有中子，如氢原子。注意：区分原子种类的根本依据是质子数（或核电荷数）。质子数不同，原子种类就不同。

构成原子的微观粒子：质子、中子和电子。氧原子的原子核：8个质子和8个中子构成。8个电子：围绕氧原子的原子核不停地运动着。整个原子不显电性：原子核内质子所带正电荷与核外电子所带负电荷数量相等，电性相反。思考以氧原子为例，说明构成原子的微观粒子有几种？它们是怎样构成原子的？为什么整个原子不显电性？

1808年，道尔顿提出：构成物质的最小粒子是原子，原子是不可再分的实心球体。19世纪末，汤姆孙在原子内发现了电子，人们终于抛弃了原子不可分割的陈旧观念。原子结构模型的发展历程1911年，卢瑟福通过α粒子散射实验证明在原子中心有一个极小的核，电子绕核运动。

原子原子核核外电子质子带正电荷中子核电荷数=质子数=核外电子数不带电荷带负电荷各粒子之间的等量关系