EDTA标准溶液的配制和标定化学基础与分析技术78课件.pptVIP

EDTA标准溶液的配制和标定化学基础与分析技术学校：德州职业技术学院主讲教师：商红萍标准溶液通常有直接法和标定法两种配制方法。直接配制法：基准物质可用于直接配制标准溶液或用于标定溶液浓度的物质。基准物质：纯度很高、组成一定、性质稳定的试剂。操作：在分析天平上准确称取一定量已干燥的基准物溶于水后，转入已校正的容量瓶中用水稀释至刻度，摇匀，即可算出其准确浓度。标准溶液通常有直接法和标定法两种配制方法。标定法：很多物质不符合基准物生物条件，不能直接配制，而要用间接的方法，即标定法。此时，先配制成接近所需浓度的溶液，然后用基准试剂或另一种已知准确浓度的标准溶液来标定它的准确浓度。EDTA的相关性质乙二胺四乙酸（H4Y）常温下在水中的溶解度很小，约为0.2g/L，通常将其制成二钠盐（Na2H2Y·2H2O），习惯上称EDTA或EDTA二钠盐。EDTA标准溶液配制时使用的是EDTA二钠盐，它常温下在水中的溶解度约为120g/L。实验原理EDTA标准溶液的配制1EDTA标准溶液的标定21、EDTA标准溶液的配制：间接配制法EDTA因常吸附0.3%的水分且其中含有少量杂质，而不能直接配制标准溶液。需先配制成大致浓度的溶液，然后标定。EDTA标准溶液的标定：选定基准物质选定指示剂标定原理CaCO3实验原理EDTA标准溶液的标定CalibrationofEDTAstandardsolution2、指示剂：铬黑T（EBT）指示剂PH67-1112当pH值为7~11时，铬黑T指示剂能和多种金属离子作用生成稳定的红色络合物。Ca2++HIn2-CaIn-(酒红色)+H+EDTA滴定反应终点：CaIn-(酒红色)+H2Y2-CaY2-(无色)+HIn2-(蓝色)+H＋EDTA标准溶液的标定CalibrationofEDTAstandardsolution*3、标定原理Ca2+标液氨缓冲液PH＝10[Ca(NH3)4]2+(无色)EBT少许[Ca(NH3)4]2+(无色)Ca－EBT(酒红色)EDTA滴定Ca－EDTA(无色)EBT(蓝色)Ca2++HIn2-CaIn-(酒红色)+H+CaIn-(酒红色)+H2Y2-CaY2-(无色)+HIn2-(蓝色)+H＋实验步骤Experimentalsteps*实验仪器与试剂试剂：碳酸钙粉末，EDTA粉末，NH3-NH4Cl缓冲溶液(PH＝10)，铬黑T指示剂，Mg2+-EDTA溶液，稀HCl溶液。仪器：电子天平，称量瓶，容量瓶（250ml），玻璃棒，移液管（25ml），烧杯（150ml），锥形瓶（250ml），酸式滴定管。准确称取0.4-0.5gCaCO3于250ml烧杯中，加数滴水润湿，盖上表面皿，再从杯嘴边逐滴加入数毫升6mol/LHCL溶液，其反应如下：CaCO3+2HCl=CaCl2+CO2+H2O边滴加边搅拌至完全溶解为止，待冷却后定量转移至250ml容量瓶中，稀释至刻度，摇匀备用。0.02mol/LCa2+标准溶液的配制加HCl溶解时要缓慢，以防CO2冒出时带走部分溶液。实验步骤Experimentalsteps*在天平上称取EDTA3.8g，溶解于300-400ml温水中，如果浑浊应进行过滤，转移至500ml细口瓶中，摇匀。①用移液管移取25ml钙标准溶液于250ml锥形瓶中，加入约25ml去离子水，2mlMg2+-EDTA，然后再加10ml氨水缓冲液及适量的铬黑T指示剂。②摇匀后，用配制的EDTA溶液滴定，当溶液由酒红色→蓝色时即为终点。③平行标定三次，根据滴定消耗的EDTA的准确体积和钙标准溶液的浓度计算EDTA溶液的准确浓度。0.02mol/LEDTA溶液的配制EDTA标准溶液的标定增加终点颜色突变，提高Ca2+标定的灵敏度实验数据处理ExperimentalDataprocessingC(EDTA)＝[C(CaCO3)*V(CaCO3)]/V(EDTA)=m/[M(CaCO3)*V(EDTA)]思考题答案Answertoquestion*络合滴定法与酸碱滴定法相比主要不同点是在反应速度上,络合滴定反应较慢,而酸碱滴定反应瞬间完成。在操作中应注意滴定速度不能太快,特别是临近终点时，应逐滴加入