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溶度积与溶解度Chemistrybasis

溶度积与溶解度第1页难溶电解质溶液中任意状态下各离子相对浓度的乘幂难溶电解质AmDnAmBnmAn++nBm-1．离子积Q(反应商IP)c任意浓度

第2页溶度积与溶解度2．溶度积规则QiKsp过饱和溶液沉淀析出(逆向反应自发）Qi=Ksp饱和溶液饱和状态(反应处于平衡状态)QiKsp未饱和溶液沉淀继续溶解(正向反应自发）

第3页溶度积与溶解度避免沉淀剂过量如：Hg2++2I-＝HgI2↓(桔红)HgI2+2I-＝HgI42-(无色)避免副反应如：CO32-+H2OHCO3-+OH-S2-+H2OHS-+OH-溶度积规则的使用条件

一、沉淀的生成QKsp第4页1.加入沉淀剂使沉淀生成【例】在20ml0.0020mol·L-1Na2SO4溶液中加入20ml0.020mol·L-1BaCl2溶液，有无BaSO4沉淀生成？并判断SO42-离子是否沉淀完全？已知BaSO4的Ksp=1.07×10-10.解:（1）∴有BaSO4沉淀生成

第5页溶度积与溶解度⑵设平衡时[SO42-]=xmol·L-1即1.07×10-10≈0.0090x∴x=[SO42-]≈1.2×10-8mol·L-1沉淀完全是指离子残留量≤10-5mol·L-1故加入BaCl2可使SO42-沉淀完全Ksp=[Ba2+][SO42-]=(0.0090+x)x起始浓度/mol·L-10.0100.0010平衡浓度/mol·L-10.010﹣0.0010+xxBaSO4(s)Ba2++SO42-∴0.0090+x≈0.0090∵x很小

第6页2.控制溶液的pH值使沉淀生成【例】计算298K时使0.010mol·L-1Fe3+开始沉淀和沉淀完全时溶液的pH值。已知Fe(OH)3的Ksp=2.64×10-39。解：Fe(OH)3(s)Fe3++3OH-⑴开始沉淀pOH=13﹣lg6.42=12.19∴pH=1.81∵[Fe3+][OH-]3＝Ksp

第7页⑵沉淀完全[Fe3+]≤10-5mol·L-1∴pH=14﹣(12﹣lg6.42)=2.81

第8页二、沉淀的溶解QKsp例题：在100ml0.20mol·L-1的MgCl2溶液中，加入100ml含有NH4Cl的0.010mol·L-1氨水溶液,欲阻止生成Mg(OH)2沉淀，上述氨水中需含几克NH4Cl？解：混合后

第9页溶度积与溶解度不产生Mg(OH)2沉淀，则QKsp

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