第26练　氯气的性质及其实验室制备 课时作业（含解析）2026届高三化学一轮总复习.docVIP

2026年

第26练氯气的性质及其实验室制备

一、单项选择题

1.(2025·南京一中高三期中)下列有关氯气及氯水的说法正确的是()

A.氯气、次氯酸、次氯酸盐均具有漂白性，可以用于漂白各种产品

B.新制的氯水保存在无色玻璃瓶中

C.新制氯水呈浅黄绿色，且有刺激性气味，说明有Cl2分子存在

D.工业上将氯气通入饱和石灰水中制取漂白粉

2.(2024·宿迁一模)下列关于氯气的实验室制备、除杂和应用的原理及装置均正确的是()

A.B.

C.D.

3.实验室利用Cl2氧化K2MnO4制备KMnO4。K2MnO4在浓强碱溶液中可稳定存在，碱性减弱时易发生反应：3MnOeq\o\al(2－,4)＋2H2O===2MnOeq\o\al(－,4)＋MnO2↓＋4OH－。下列实验装置和操作不能达到实验目的的是()

A.装置甲烧瓶中加入漂白粉，仅打开滴液漏斗下端活塞即可制取Cl2

B.装置乙中盛放饱和NaCl溶液，可提高KMnO4的产率

C.装置丙中可用NaOH作强碱性介质

D.装置丁中加入NaOH溶液吸收尾气

4.(2024·如皋二模)下列化学反应表示正确的是()

A.电解饱和食盐水制备Cl2的离子方程式：2Cl－＋2H＋eq\o(=====,\s\up7(电解))Cl2↑＋H2↑

B.将氯水在强光下照射的化学方程式：2HClOeq\o(=====,\s\up7(光照))Cl2↑＋2H2O

C.氨气检验Cl2泄露的化学方程式：3Cl2＋8NH3===N2＋6NH4Cl

D.Cl2处理含氰碱性废水的离子方程式：5Cl2＋2CN－＋4H2O===10Cl－＋N2↑＋2CO2↑＋8H＋

5.(2024·扬州高三下考前模拟)氯及其化合物的转化具有重要应用。下列说法不正确的是()

A.实验室利用浓盐酸的氧化性制备Cl2

B.利用ClO2的氧化性对饮用水进行消毒

C.Cl2与石灰乳反应制备漂白粉及漂白粉使用时加水浸泡片刻的物质转化：Cl2eq\o(――→,\s\up7(石灰乳))Ca(ClO)2eq\o(――→,\s\up14(H2O),\s\do5(CO2))HClO

D.制备FeCl3的路径之一：HCleq\o(――→,\s\up7(Fe))FeCl2eq\o(――→,\s\up7(Cl2))FeCl3

6.为检验某漂白粉是否变质，进行下列探究实验：

实验1：取5g漂白粉样品于烧杯中，加足量蒸馏水并搅拌，观察到有固体不溶解。

实验2：静置，取少量实验1的上层清液于试管中。放入红色花瓣，观察到花瓣褪色。

实验3：另取5g漂白粉样品于试管中，滴加浓盐酸，观察到有气体产生。

下列说法正确的是()

A.工业上用氯气和澄清石灰水制取漂白粉B.实验1和实验2说明漂白粉没有变质

C.实验3中产生的气体只有氯气D.实验3中每生成1molCl2转移1mol电子

7.工业上将氯气通入到石灰乳中制备漂白粉，制备流程如下。下列有关说法正确的是()

A.漂白粉是混合物

B.“反应”中Cl2是氧化剂，石灰乳是还原剂

C.漂白粉配成溶液后必须加入盐酸才能制得具有漂白性的物质

D.工业制备漂白粉的离子方程式为2OH－＋Cl2===Cl－＋ClO－＋H2O

8.(2024·丹阳中学高三月考)下列有关反应：Cl2＋H2OHCl＋HClO的说法正确的是()

A.在氯水中加入NaHCO3粉末，可观察到产生气泡，由此可以确定氯水中有HCl和HClO

B.反应中1mol氯气参加反应，转移电子的数目约为2×6.02×1023

C.可以用pH试纸测新制氯水的pH

D.反应中断裂非极性共价键及极性共价键

二、非选择题

9.(2025·如皋中学高三月考)氯气是重要的化工原料。如图是实验室制取纯净、干燥氯气的装置图。

(1)M的名称是____________，①中反应的化学方程式是__________________________________________。

(2)③中盛放的试剂的作用是________________。

(3)⑤中反应的离子方程式是__________________________________________________________。

(4)“地康法”制取氯气总反应的化学方程式为4HCl＋O2===2H2O＋2Cl2，其反应原理如下所示：

反应Ⅰ：CuO＋2HCl===CuCl2＋H2O

反应Ⅱ：……

①反应Ⅰ的离子方程式为______________________________________________________。

②反应Ⅱ的化学方程式为_________________