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电能转化为化学能——电解2010年9月9日

学习目标：通过对熔融氯化钠电解体系的分析，使学生掌握电解、电解池的概念，清晰的建立起电极反应的概念并能够正确地判断阴极和阳极。学习重点：对电解原理的理解、电极反应式的书写0102

联想·质疑

钠和氯气的反应1Na(s)+Cl2(g)=2NaCl(s)213NaCl→Na4想一想5热化学方程式:6↑7能量8(如电能)9

一、电解原理[交流研讨]1、通电前，熔融氯化钠中存在哪些离子？这些离子的运动情况怎样？2、通电后，外电路上的电流方向怎样？3、接通电源后，熔融氯化钠中Na+、Cl-各向那个方向运动？4、移到两极表面的Na+、Cl-将发生什么变化？氯气钠熔融NaCl

实验1：用惰性（石墨）电极电解熔融的氯化钠现象：阳极：有气泡，有刺激性气味，并能使湿润的KI-淀粉试纸变蓝（Cl2)阴极：有金属钠析出阴极阳极氯气钠熔融NaCl

【实验分析】通电前：分析熔融电解质中的离子情况通电后：（必须直流电）Na+移向与电源负极相连的电极，得到电子变成Na，发生还原反应。Cl-移向与电源正极相连的电极，失去电子变成Cl，发生氧化反应。｝做无规则运动阳离子：Na+阴离子：Cl-

电解定义电解:使电流通过电解质溶液而在阴阳两极引起氧化还原反应的过程。电解池:借助氧化还原反应，把电能转化为化学能的装置.12

阳极：阴极：说明：1、惰性电极：用石墨、金、铂等材料做的电极，一般通电条件下不发生反应；2、活性电极：用铁、锌、铜等还原性较强金属做的电极，活性电极作阳极时，优先发生氧化反应。与电源正极相连，阴离子移向此极，失去电子，发生氧化反应与电源负极相连，阳离子移向此极，得到电子，发生还原反应

石墨电极材料

石墨电极材料

＋阴极阳极阳离子阴离子得电子还原反应失电子氧化反应

2外加直流电源3与电源相连的两个电极1构成条件5用导线连接形成闭合回路4电解质溶液或熔化的电解质

分析下图，属于电解池的有⑥【巩固练习】

总反应式：3、电极产物的判断，电极反应的书写阳极：2Cl-→Cl2↑+2e-氧化反应阴极：2Na++2e-→2Na还原反应电极反应：电极上进行的半反应。2NaCl2Na+Cl2↑通电注意：书写电极反应式一定要遵守电子得失守恒

与电源“-”相连的电极1得到电子的电极2阳离子移向的电极3阳极：发生氧化反应的电极4与电源“+”相连的电极5失去电子的电极6阴离子移向的电极7阴极：发生还原反应的电极阴、阳两极的判断

电离电解条件过程特点联系电解质溶于水或受热熔融状态电解质电离后再通直流电电解质电离成为自由移动的离子阴阳离子定向移动，在两极上发生氧化还原反应。通电只产生自由移动的离子发生了氧化还原反应产生了新物质电解必须建立在电离的基础上例2NaCl=2Na+Cl2↑例NaCl=Na++Cl-

小结5.电离与电解的区别与联系3.正极---阳极---氧化反应负极---阴极---还原反应1.电解---在直流电的作用下,电解质在两个电极上分别发生氧化反应和还原反应的过程4.电解池---将电能转化为化学能的装置2.电极反应---半反应阴离子阳离子

【随堂练习】下列说法正确的是()①电解是把电能转变成化学能；②电解是化学能转变成电能；③电解质溶液导电是化学变化；④任何电解过程，必将导致氧化还原反应的发生；①③④

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