电解质溶液和电离平衡.pptxVIP

第三章电解质溶液和解离平;主要内容们已经讨论了;3.1强电解质的解离和有效浓;活度与活度系数1923年，德拜;STEP4STEP3STEP2;AB=A++B-01K;2、稀释定律：设一元弱酸初始浓;?=(K?a/c)1/2、;无标题;以H3PO4为例：K?a1;无标题;无标题;H2S浓度一定时，调节溶液酸度;213说明：A、各浓度均是指水;无标题;由于H+的同离子效应，抑制了;3、酸碱的概念和酸碱的共轭关系;质子酸，质子碱的定义1923;质子反应酸碱共轭关系H3O+;酸、碱可以是分子、阳离子或阴离;共轭酸碱;酸碱解离反应是质子转移反应。水;酸碱反应的实质STEP01;共轭酸碱解离常数与Kw?;水的离子积常数在H2O分子;Kw?反映了水溶液中H+;共轭酸碱对的解离平衡常数与之;溶液的pH值;6、盐类的水解（1）盐类的水解;1当K?aK?b时，pH;水解常数和盐溶液的pH水解常数;盐溶液pH值的近似计算例：计算;例：已知(HCN);某些阳离子的分离、鉴定和提纯可;5、缓冲溶液Bufferso;例：在0.1mol·dm-3;?1.8×10-5mol·;缓冲溶液当加入少量强酸，强碱或;缓冲作用原理加入少量酸，大量;（2）缓冲溶液的用途和缓冲范围;解：pH=pK?a+l;当溶液稀释时，体积同时增大，c;②举例定量说明缓冲性能例：计算;解：设原始液中c(H+)=;（3）缓冲溶液的选择和配制选择;溶度积和溶解度01对于难溶电解;01通式：AmBn(s)=;例：在25℃时，K?sp(Ag;从K?sp角度来判别应是Ag2;一、沉淀的生成和溶解，溶度积规;例：在50cm30.01;解：利用溶度积规则?Q?;在难溶电解质中加入含有与难溶电;解：设Ag2CrO4(s)的溶;含有多种离子的溶液中，当加入某;解：要生成AgI和AgCl沉淀;要能降低多相离子平衡体系中的有;溶解程度的定性判断：Mg(OH;难溶弱酸盐（一般有CO32-、;0102配位溶解法：使沉淀物离;此只是一般情况下，具体要以定量;沉淀转化溶解法：将沉淀物转变为;问：Ag2CrO4(s)+;氧化还原溶解法：借助于氧化还原;STEP1STEP2在反应中包;单击此处添加大标题内容单击此处;例：已知H3PO4的解离常数，;在考虑第一步解离时可忽略后面的;解法二：（解联立方程组）设c(