电子式表示共价键.pptxVIP

用电子式表示共价分子的形成与离子化合物的形成过程有何区别?说说看以H2、HCl为例

用电子式表示下列共价分子的形成过程碘＋→水二氧化碳氨·I····：I·····：I····：I····：：2H·＋···O···→﹕HOH﹕﹕﹕硫化氢2H·＋→﹕HSH﹕﹕﹕···S···3H·＋→·N····﹕HN﹕﹕﹕HH·C···＋···O···2→﹕OCO﹕﹕﹕﹕﹕﹕﹕

氢分子的形成：H·氯化氢分子的形成：···Cl··：·H＋→H·＋→Cl····H····HH··原子之间通过共用电子对所形成的相互作用，叫做共价键。共用电子对不偏移，成键原子不显电性共用电子对偏向吸引电子能力强的原子一边（氯原子），氯原子带部分负电荷，氢原子带部分正电荷。特点：特点：非极性共价键极性共价键

思考HCl中，为什么H显+1价,为什么Cl显-1价?··.Cl··：H共用电子对偏向对其吸引力更强的一方共用电子对偏向一方原子的共价键称为极性键+1-1+1-1

思考:H2中共用电子对又如何？HH.共用电子对因受到的吸引力大小相等而居于两原子的正中央，（不偏移）共用电子对不偏向一方原子的共价键称为非极性键正中央

非极性键和极性键非极性键极性键同种原子不同种原子

【比较整理】??H2HCl特?征组成??原子吸引电子对能力??共用电子对位置??成键原子电性??结论??同种原子不同种原子相同不相同不偏向任何一个原子偏向吸引电子能力强的原子一方不显电性显电性非极性键A－A极性键A－B

巧记为：同非小结键型概念共用电子对偏向形成条件极性键共用电子对偏向一方原子的共价键称为极性键偏向吸引力强的一方不同种元素原子间非极性键共用电子对不偏向任何原子的共价键称为非极性键不偏向同种元素原子间

01同种元素的原子之间形成的共价键一定是非极性键；02不同种元素的原子之间形成的共价键一定是极性键。判断非极性键和极性键的依据：

请分析:01Na2O2、NaOH中所含化学键的类型？判断共价键的极性。它们是离子化合物还是共价化合物？02

结论：离子化合物中可能有共价键，共价化合物中却不可能有离子键。

离子键和共价键的比较离子键共价键成键微粒阴、阳离子原子成键本质静电作用共用电子对表示法以NaCl为例以为HCl例成键元素典型的金属元素、典型的非金属元素之间同种元素或同类非金属元素之间[]+－·NaCl··：：·Cl····H····

【课堂练习】练习：下列物质中，1．含离子键的物质是（???）；2．含非极性共价键的物质是（???）；3．含极性共价键的物质是（）。A、KFB、H2O C、N2 D、F2E、CS2 F、CaCl2、 G、CH4 H、CCl4 I、Br2 J、PH3A、F、B、E、G、H、J、C、D、I、

书写电子式，并在指出其中的化学键的类型：（极性共价键）CS2Na2O2HClONaClO四核10电子的分子三核18电子的分子（离子键非极性共价键）（极性共价键）（离子键极性共价键）NH3（极性共价键）H2S（极性共价键）

1分子原子观点2分解重新组合3物质原子新物质4旧键断裂新键生成5化学键的观点6【小结】一个化学反应的过程，本质上就是旧化学键断裂和新化学键形成的过程。化学反应的过程

[归纳与整理]直接相邻的两个或多个原子或离子之间强烈的相互作用叫做化学键。2.分类离