电解质的电离(第一课时).pptxVIP

7.1电解质的电离

铜线实验表明：金属（铜、铁）能导电金属能导电的原因是什么？金属能产生自由移动的带电粒子（电子）灯泡发光

【演示实验】物质的导电性下列物质能否导电？溶液：硝酸钾、氯化氢、氢氧化钠、蔗糖、酒精、甘油等水溶液晶体：硝酸钾、氢氧化钠、蔗糖√√√××××××

【演示实验】物质熔化时的导电性1硝酸钾、蔗糖2下列物质熔化时能否导电？3×4√5

电解质与非电解质化合物的导电性01化合物固体时都不能导电；水溶液部分导电，部分不导电；熔化状态时部分导电，部分不导电。02

2、概念电解质：在水溶液里或熔化状态下能导电的化合物。添加标题非电解质：在水溶液里和熔化状态下都不能导电的化合物。添加标题如：酸、碱、盐、活泼的金属氧化物添加标题如：部分气态氢化物NH3；非金属氧化物CO、CO2、SO2；酒精等大多数有机物添加标题练：下列物质的水溶液能导电，但属于非电解质的是添加标题A.CH3COOHB.Cl2C.CO2D.NH4HCO3添加标题C添加标题()添加标题

添加标题上述溶液导电添加标题为什么盐酸、NaOH、NaCl溶液具有导电性？添加标题物质导电的必要条件添加标题金属导电添加标题探究添加标题→金属内部有自由移动的带负电的电子添加标题→溶液中有自由移动的带电微粒添加标题——有自由移动的带电微粒添加标题阴离子阳离子

实验表明：蔗糖或酒精溶液不能导电。无明显现象其水溶液中存在蔗糖或酒精分子，但蔗糖分子或酒精分子都不是带电粒子。蔗糖或酒精溶液

NaClNa+Cl－NaCl固体由阳离子和阴离子构成的离子化合物实验表明：NaCl固体不导电。其原因：虽有带电粒子（钠离子和氯离子），但带电粒子不能自由移动。无明显现象

NaCl溶液实验表明：NaCl溶液能导电。这是为什么呢？我们可以从物质的结构和它们在水中溶解时所发生的变化进行分析。NaClNa+Cl－由阳离子和阴离子构成的离子化合物灯泡发光

OHHClHCl-OHHH+OHHClH+氯化氢分子在水中的离解

电解质的电离：概念溶液导电性强弱比较电解质在水溶液中或熔化状态下，离解产生自由移动离子的过程叫做电离。离子化合物：在水溶液或熔化下产生自由移动的离子。部分共价化合物：水溶液中产生自由移动的离子。溶液中自由移动离子的浓度越大，溶液的导电性越强。

练习是非电解质吗？1、Cu能导电，请问它是电解质吗？03真正的电解质是什么？2、SO2的水溶液能导电，请问SO2是电解质吗？02离出Ba2+和SO42-，请问它是电解质吗？3、BaSO4不溶于水，但BaSO4在熔融状态下可以电01

4、下列物质能导电的有[]是电解质的是[]是非电解质[]①NaCl晶体②NaCl溶液③液态HCl④盐酸⑤Fe⑥熔化状态下的BaSO4⑦SO2气体⑧SO2的水溶液⑨Cl2⑩无水酒精②、④、⑤、⑥、⑧①、③、⑥⑦、⑩

小结1、物质导电的必要条件——有自由移动的带电微粒。溶液导电能力的强弱——与自由移动的离子浓度有关。2、电离：电解质在水溶液中或熔化状态下，离解产生自由移动离子的过程。金属：自由移动的电子溶液：自由移动的离子3、电解质：在水溶液里或熔化状态下能导电（即能电离）的化合物。4、非电解质：在水溶液里和熔化状态下都不能导电（即不电离）的化合物。

思考电解质溶于水后是否都能全部电离？身体有汗的人为何接触使用着的电器容易发生触电事故？

例如:测定均为0.1mol/L的下列溶液的pH盐酸(HCl)醋酸(CH3COOH)(3)氢氧化钠(NaOH)(4)氨水(NH3·H2O)结果是：几种酸溶液和碱溶液的PH演示实验PH=1PH=2.9PH=13PH=11.2

(1)0.1mol/LHCl中，PH=C(H+)=mol/LC(HCl)C(H+)(填、、=)0.1mol/LNaOH中,PH=C(OH-)=mol/LC(OH-)C(NaOH)(填、、=)0.1mol